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Dissolution et concentration effective
Bonjour, j'ai un DM a réaliser mais cet exercice me pose problème.
Le chlorure d'aluminium est un solide ionique de formule AlCl3 (S) constitué d'ion aluminium Al^3+ et d'ions chlorure Cl-. On dissout 1.5g de chlorure d'aluminium dans 200ml d'eau
On donne M(AlCl3)=133.5g/mol
2. En représentant les ions par des sphères, schématiser l'hydratation de ces ions par les molécules d'eau. Justifier l'orientation des molécules d'eau
3. Ecrire l'équation de dissolution du chlorure d'aluminium dans l'eau.
4. Calculer la concentration molaire en soluté apporté C(AlCl3).
6. Exprimer la concentration molaire effective des ions aluminium et des ions chlorure en fonction de C(AlCl3) puis les calculer.
Merci 
Bonjour Hymaster.
As-tu des solutions à proposer ? Dis moi ce que tu penses et je te donnerai un coup de pouce. 
Bonjour Kildeur,
et bien j'ai réussi a faire la 3. : AlCl3 (S) --> Al^3+ + Cl-
La 2. : alors je ne sais pas comment la représenter car je ne sais pas comment l'eau va sur ces ions
La 4: je ne sais pas comment faire le calcul car dans mes cours on effectue l'inverse on cherche M(AlCl3)=133.5g/mol par rapport a C(AlCl3)
Pareil pour la 6
On va commencer par les deux premières questions.
2) Tu sais que la molécule d'eau est polaire. Elle a donc un côté positif et un autre côté négatif. La question est le côté positif est il sur l'oxygène ou du côté des hydrogènes ? As-tu une idée ? N'oublie pas que la molécule d'eau est coudée, tu peux trouver sa géométrie très facilement sur internet cela te permettra de la représenter correctement.
3) Non car la charge électrique n'est pas conservée. A gauche tu as quelque chose de neutre et à droite tu as : +3 + (-1) = 2+ . Que faufil faire selon toi ?
2) Le coté positif est du coté des H il me semble.
3) Cela donne AL+ + CL+ (Désolé si je me trompe je ne suis pas trés fort en chimie ^^)
2) L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, cela veut dire qu'il attire plus les électrons de la liaison donc en effet l'oxygène est le côté négatif que tu peux noté. Si tu prends un segment reliant les deux hydrogènes tu obtiens le point positif.
Donc si tu places du Al+ comment se disposent les molécules d'eau ?
Et avec du Cl- ?
3) Non attention, AlCl3(s) --> Al 3+(aq)+ 3 Cl-(aq) .
Cl+ est déstabilisant, on a du Cl- en faite. Et Al en solution donne Al 3+.
Ca va mieux ?
petite imprécision : En prenant le segment reliant les deux hydrogènes le "point négatif" est au milieu de ce segment.
2) Donc les Cl- sont attirés par les Hydrogènes et les Al+ sont attirés pas l'oxygéne
3) Ah bah Oui ! C'est logique en plus
Oui c'est bon je comprend maintenant merci
2) oui donc si tu représentes un ion Al3+ les molécules d'eau vont présenter leur côté négatif (oxygène) et si tu représentes un ion Cl- les molécules d'eau présentent leur côté positif (hydrogènes).
3) En effet.
4) Aucun problème, tu as 1,5 g de chlorure d'aluminium et tu connais sa masse molaire, tu peux donc calculer la quantité de matière n. Et une fois que c'est fait tu divises cette quantité de matière par le volume de 200 mL. Attention aux unités.
5) On a 3 fois plus de Cl- que de Al 3+ donc : n(Cl-)/3 = n(Al3+).
En divisant par le volume : [Cl-] = 3x[Al3+].
Comme une molécule de AlCl3 est composé d'un seul atome d'aluminium in vient directement : c(AlCl3) = [Al3+] = [Cl-]/3.
Bonjour Kildeur
Alors Merci de votre aide.
Pouvais vous me dire a la question 5 comment je fais pour calculer [Al3+] et [Cl-]
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