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Dissolution de solides ioniques

Posté par
so213 15-09-15 à 18:21

Bonjour, j'ai beaucoup de mal à réaliser l'exercice que voici:
"Ma potion magique doit contenir exactement 100,0mL d'une solution de concentration molaire en ion chlorure égale à 0.12 mol/L. Je ne dispose que de chlorure de fer III. Proposer un protocole détaillé qui permettra de préparer cette solution"

Où j'en suis ? je me doute que c'est une dissolution et je connais le protocole d'une dissolution cependant je ne comprend pas comment trouver la quantité de matière.

Merci de m'aider

Posté par réponse 16-09-15 à 11:29

   Bonjour  so213 :

   FeCl3  masse  moléculaire =  56 + ( 3 x 35,5 ) = 162,5 . La  molécule  contient  3 Cl-

   0,12 mol/L = 0,012 mol/100 ml

   100 ml  de  solution  contenant  0,12 mol/L  de  Cl-  correspond  à  0,12 x 35,5 = 4,26g/L  de  Cl-  soit  0,426g  de  chlorure  dans  100 ml .

   Dans  la  molécule  de  FeCl3  soit  162,5g  on  a  106,5g  de  Cl- .

   0,426g  de  Cl-  correspond  à  ( 162,5 x 0,426 : 106,5 ) = 0,65g  de  FeCl3  dans  100 ml  de  solution .

   Preuve :  0,65g/100 ml  ou  6,5g/L =  ( 6,5 : 162,5 ) = 0,04 mole  de  Cl-  soit  0,04 x 3 = 0,12 mol/L .


   PROCEDE:

   Dans  un  ballon  jaugé  propre  de  100 ml , placer  0,65g  de  FeCl3 ; dissoudre  avec  de  l'eau  distillée  puis  compléter  au  trait  de  jauge  avec  de  l'eau  distillée . Agiter .

   Bonnes  salutations .

Posté par re : Dissolution de solides ioniques 16-09-15 à 11:33

Salut,

$FeCl_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3Cl^- \\ \\ n(FeCl_3) = \dfrac{m(FeCl_3)}{M(FeCl_3)} = n(Fe^{3+}) = \dfrac{n(Cl^-)}{3} \\ \\ \Leftrightarrow C_0 \times V = \dfrac{m(FeCl_3)}{M(FeCl_3)} = [Fe^{3+}] \times V = \dfrac{[Cl^-] \times V}{3} \\ \\ \Leftrightarrow m(FeCl_3) = 3 \times C_0 \times V \times M(FeCl_3)$

Posté par re : Dissolution de solides ioniques 16-09-15 à 13:47

Bonjour gbm j'ai procédé d'une autre manière mais j'ai obtenu le même résultat que toi Juste par hasard, on est bien d'accord qu'à la fin dans ta formule Co=0.12 mol/L ?

Posté par re : Dissolution de solides ioniques 16-09-15 à 15:46

Tu fais bien bien de me reprendre, je me suis planté de concentration :

$FeCl_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3Cl^- \\ \\ n(FeCl_3) = \dfrac{m(FeCl_3)}{M(FeCl_3)} = n(Fe^{3+}) = \dfrac{n(Cl^-)}{3} \\ \\ \Leftrightarrow \dfrac{m(FeCl_3)}{M(FeCl_3)} = [Fe^{3+}] \times V = \dfrac{[Cl^-] \times V}{3} \\ \\ \Leftrightarrow \dfrac{m(FeCl_3)}{M(FeCl_3)} = \dfrac{[Cl^-] \times V}{3} \\ \\ \Leftrightarrow m(FeCl_3) = \dfrac{[Cl^-] \times V \times M(FeCl_3)}{3}$

Puisque contrairement à ton autre exercice, on regarde la concentration d'un ion dissout

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