Bonjour je dois faire cette exercice pour se soir mais je suis complétement perdu j'espère que quelqu'un pourra m'aider.

L'exercice :

1)Compléter l'équations de dissolution  dans de l'eau :
Fe (NO3)2(s)    →.................. .+   ...(NO3)-(aq)

Si on arrose des hortensias avec une solution aqueuse de sulfate d'Aluminium suffisamment concentrée, on peut  voir  les  fleurs  bleuir  !  Par  exemple,  la  solution  réalisée  dans  les  proportions indiquées  ci-dessous,permet d'observer le phénomène.  Après l'avoir pesée, on dissout une masse de 1,0g de sulfate d'Aluminium pour V= 100m L de solution.La dissolution est totale.
On donne la masse molaire du sulfate d'Aluminium :  Al2(SO4)3 : M = 342, 3g/mol
Ainsi que l'équation de dissolution du sulfate d'Aluminim :
Al3SO4(s)→2Al3+(aq)+ 3S042-(aq)

2)Calculer la quantité de matière de sulfate d'Aluminium pesée.
3)Calculer la quantité de matière en ions Al3+et S042-dans la solution
4)En déduire les concentrations molaires en ions Aluminium et sulfate [Al3+]  et [S042-]dans la solution.
L'effet semble trop fort pour le jardinier, et il souhaiterait créer 100 mL  de solution aqueuse de sulfate d'Aluminium avec une concentration [Al3+]= 4.10-2mol/L. 5)Déterminer la masse de solide Al2(SO4)3à peser pour obtenir cette solution.


J'ai réussi a calculer la quantité de matière du sulfate d'aluminium mais pour les ions je ne vois pas comment faire.