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Dissolution de l'acide phosphorique
Bonjour, Bonsoir
Voila dans mon exerice je coince 
On me demande de dooner pour chaque pKa donner le couple acide base de l'acide phosphorique. Les pKa sont 2, 7 et 12
Puis il est démandé d'ecrire les reactions de dissolution dans l'eau des 3 formes trouvé dans l'exercice précedent
Après il est demandé d'ecrire la reaction avec la soude pour les 3 formes rouvé dans la question 1
Voila ce que j'en ai conclus
1)pKa :2: H3PO4/H2PO4-
pKa :7: H2PO4-/ HPO42-
PkA :12: HPO42-/ PO43-
2)H3PO4H2PO4-+H+
H2PO4-+1eHPO42-+H+
HPO42-+2ePO43-+2H+
3)H3PO4+NaOH
Na++OH-+H++H2PO4-
H2PO4-+NaOHHPO42-+Na++OH-+H++1e
HPO42-+NaOHPO43-+Na++OH-+2H++2e
Vous pouvez me dire si je suis dans le bon Merci 
Salut 
!
1) ok
2) tu crois vraiment que tu vas avoir des transferts d'électrons lors d'une dissolution?
3) On ne compte pas les ions spectateurs en principe
1)ok
2)Oui mais faut pas equilibré l'equation chimique en charge et en atome? Donc je fais comment si faut pas mettre d'elctrons dans l'equation
3)Alors les ions Na+et OH-sont negligeable. Sinon le reste de l'equation est correct?
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