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Dissolution de l'acide lactique.
Bonjour j'ai un exercice à faire sur la dissolution de l'acide lactique est je ne suis pas tres sur de mes réponses quelqu'un pourrait m'aidé s'il vous plait?merci d'avance.
On prépare 500mL de solution aqueuse d'acide lactique par dissolution dans l'eau de 0,23g d'acide lactique solide(formule CH petit 3 en dessous du CH-CHOH-COOH).La solution obtenue a un pH de 3,2.
Données:Masses molaires(en g.mol^-1):C:12;O:16;H:1.Ke=10^-14(à 25°C)
1)La solution obtenue est-elle acide ou basique?Justifier.
Réponse:La solution obtenue est basique car elle a un pH inférieur à 7,0
2)Quelle concentration molaire en soluté apporté C dans la solution?
Réponse:pour calculer la concentration molaire il faut tou d'abord calculer la quantite de matiere soit la quantite d'acide lactique n = m/M avec m = la masse de solide soit 0.23g
et M sa masse molaire M = 90 g.mol-1
soit n= 0.23/90= 2.56*10^-3
LA CONCENTRATION APPORTE EN ACIDE DE LA SOLUTION C=n/V = 2.56*10^-3/0.50=0.12 mol.L-1
3)Quelle est la valeur de la concentration des ions oxonium de la solution?Même question pour les ions hydroxyde.
Réponse
our les acides lactique [H3O+]<C.
[H3O+]=10^-pH donc [H3O+]=12.10^-4 mol.L-1
Pour les ions hydroxyde je trouve pas.
4)Comparer la valeur C à celle du pH et dire si l'acide lactique est un acide(ou une base) fort(e) (e) ou faible.
Réponse:La valeur de C est nettement plus haute que celle du pH,on en déduit que l'acide lactique est une base faible ca pH<14+log C
:(bonjour,
la reponse a la premiere question est fausse
que dissous tu?
pour la concentration je suis d'accord
et pour OH- essaye en ecrivant la reaction d'autoprotolyse de l'eau
pour OH- essaye en ecrivant la reaction d'autoprotolyse de l'eau ????? c'est pour les ions d'hydroxyde ?
on peut tout simplement dire que dans une solution aqueuse acide on trouve pus d'ions oxonium H3O+ qu d'ions hydroxyde OH- soit :[H3O+]>[OH-]??
je n' ai pas calculer mais je trouve que ta concentration est tres elevé
normalement [OH-] est inferieur a celle de [H+] la solution est acide
comment as tu fais pourtrouver ce resultat
rien de cohérent..je suis désolé mais c'est le premier exercice que je fais à ce sujet et je saurais pas comment trouvé OH-
merci beaucoup!pourrais-je savoir si ma réponse à la question4 est bonne sil vous plait ?merci d'avance
Merci,si c'est possible est ce que vous pourriez me donner un exemple ?celui de trouvé le pH de 4,0.10^-3mol.L-1 et inversement de trouvé [H30+] d'un pH 2,8,c'est une base que j'aimerais bien connaitre je sais qu'il faut utilisé pH=-log[H30+] et [H30+]=10^-pH apres je n'arrive pas à le mettre en oeuvre ?merci d'avance
je ne comprends pas trop ta question tu y reponds a la fin il suffit de remplacer les valeurs
-log(4.0.10^-3) et pareil pour l'autre
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