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dissolution de composés ioniques ou moléculaires
Bonjour, j'ai ici un exercice que je comprends (enfin je comprends les données surtout) mais que je n'arrive pas à réaliser ... je ne visualise pas de quelle manière je pourrais rédiger ce qui est demandé
Le sulfate de fer (III) est un solide ionique de formule Fe2 (SO4)3.
1. Proposer un exercice dont l'énoncé portera sur la préparation d'une solution aqueuse de concentration molaire effective donnée en ion fer (III). L'énoncé contiendra nécessairement les valeurs et expressions suivantes :
-"Vsol=200,0 mL"
-"concentration en solution"
-"0,050 mol×L-1"
-"Ions fer (III) Fe3+"
-"Équation de dissolution"
-"Masse de soluté"
-"Protocole experimental"
Préciser les données nécessaires.
2.Rediger son corrigé.
Merci d'avance de votre aide, j'ai vraiment du mal à comprendre tout ce charabia de scientifique (je ne suis qu'éleve de 1ere S) ! 
Salut,
Le sulfate de fer (III) est un solide ionique de formule . On souhaite préparer une solution aqueuse de sulfate de fer (III) de volume
et dont la concentration molaire effective en ions fer (III) est
1. Ecrire l'équation de dissolution du sulfate de fer dans l'eau ;
2. En déduire la concentration molaire de la solution préparée à partir de la concentration effective en ions fer (III) ;
3. Calculer la masse de soluté nécessaire à la réalisation de cette solution ;
4. Ecrire le protocole expérimental de préparation de cette solution.
Au travail 
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