Bonjour,

Je bloque sur cet exo pourriez vous m'aider :

"On considère une solution aqueuse S₁ de sulfate de potassium K₂SO₄ et une solution aqueuse S₂ de phosphate de potassium K₃PO₄ Les 2 solutions ont la même concentration molaire effective en ion potassium K⁺(aq) :
(K+)=0.60 mol/L

1) Calculer les concentrations molaires des deux solutions en soluté apporté après avoir écrit leurs équations respectives.
2) En déduire les concentrations molaires effectives des anions dans les 2 solutions."

Pour les équations j'ai trouvé :
- K₂SO₄(s)   2K^- + SO₄^2-
- K₃PO₄(s)   3K^- + PO₄^3-

J'espère que c'est bon déjà... Sinon pour la suite avec les quelques données je vois pas comment faire...

Merci de votre aide.