Salut,

Si tu regardes la configuration électronique du plomb, tu en concluras que pour avoir une configuration électronique STABLE, il faut que l'atome perde 2 électrons, et devienne donc Pb²⁺

(cf. la loi de l'octet vue en seconde )

Et donc l'équation de dissolution est donc bien



Ce qui par ailleurs permet de vérifier la conservation de la masse ET la conservation des charges.

Merci pour votre réponse gbm, je suis allé voir la configuration électronique du plomb et il a 82 protons. Comment utiliser la règle de l'optet ou du duet dans ce cas, étant donné qu'on ne connait que les trois premières couches K / L / M, soit jusqu'à Z=18...? Merci!

Après quelques recherches, j'ai trouvé que chaque couche vaut 2n². Le plomb voit donc ses 6 premières couches remplies (jusqu'à Z=72), puis il lui reste 10 électrons restant, qu'en fait-on? Je sais bien qu'il ne perd pas 10 électrons et ne donne pas l'ion Pb10+... Merci

Je crois avoir compris... afin d'avoir 8 électrons sur sa dernière couche (la 7ème), sachant qu'il en a 10 de plus, il en enlève 2 et donne donc Pb+2... j'ai bon?? Merci!

Ne jamais faire confiance à un élève qui dit avoir compris... C'était un coup de chance pour le plomb... si quelqu'un aurait la gentillesse de lire mes bêtises et d'éclairer ma lanterne, je lui en serai reconnaissant! Merci encore

Bonsoir Shayken,

Malheureusement, il faut que tu me fasses confiance, parce qu'au-delà de Z = 18, les règles vues au lycée ne s'appliquent plus de façon aussi simple => il faut donc connaître les formules de principaux ions par coeur.

Tu le verras en prépa.

Si tu veux néanmoins aller plus loin en t'intéressant à ceci :