Bonsoir,

Cet exercice a déjà été posté et traité :

Dissolution, concentration, transformation chimique

Bonsoir, j'avais effectivement vu que le sujet avait déjà été traité mais je n'ai pas vraiment l'impression que cela réponde à ma question. De plus, j'ai l'impression qu'il y a quelques erreurs sur la correction très rapidement donnée.

Bonjour,

Quelques réponses aux questions que tu te poses :
Ta liste des ions  initialement présents est exacte, mais une liste ne doit contenir que la formule des ions présents sans tenir compte ( à ce stade ) de leurs quantités :

Liste rectifiée :
(NH₄)⁺ ;  Fe²⁺ ; (SO₄)^2- introduits par les 25 mL de solution de sel de Mohr
Na⁺ et HO^- introduits par les 40 mL de solution d'hydroxyde de sodium

La précipitation ne concerne que les ions Fe²⁺ et HO^- , les autres ions sont des ions spectateurs.
Il en résulte qu'on peut fortement simplifier l'équation de la réaction en n'écrivant que les espèces qui réagissent soit :

Fe²⁺ (aq)+ 2HO^-(aq)  → Fe(OH)₂(s)

Les espèces spectatrices (NH₄)⁺ ;  (SO₄)^2- et Na⁺ seront donc en même quantité ( mais pas à la même concentration) à l'état initial et à l'état final

N'hésite pas à revenir poser des questions si besoin est.

Merci beaucoup pour votre aide. Du coup comment on sait si certaines espèces sont spectatrices ? C'est quelque chose que j'ai encore un peu de mal à comprendre.

Il n'y a pas de "recettes" pour savoir à coup sûr !
Ici Na⁺ serait susceptible de précipiter avec  (SO₄)^2- mais le sulfate de sodium Na₂SO₄ est soluble dans l'eau : La précipitation ne se produit pas.
Même chose pour (NH₄)⁺ avec (SO₄)^2-
C'est à force de pratiquer qu'on sait ces choses là.

D'accord, merci pour l'explication.
Je voulais savoir une dernière chose et je pense que ça sera bon, à la fin, quand j'aurais la quantité de matière du système final (les ions spectateurs ainsi que le réactif en excès), je devrais utiliser le volume de 65,0mL (25mL de solution de sel de Mohr + 40mL de solution d'hydroxyde de sodium) pour trouver leurs concentrations respectives ?

Oui, c'est bien ça puisque dans le système final le volume de la solution sera bien de 65 mL

Bonjour merci beaucoup pour votre aide. Pour l'équation de dissolution du sel de Mohr dans l'eau j'ai cette équation :
(NH4)2Fe(SO4)2, 6H2O (s) ---> 2NH4+ (aq) + Fe2+ (aq) + 2SO42- (aq) + 6H2O.

Étant donné que la dissolution ce passe dans l'eau n'est il pas étrange de laisser 6H2O dans les produits ?

Les 6 H₂O du sel de Mohr font partie intégrante du produit solide hexahydraté.
C'est pour cette raison qu'en général on les maintient dans la formule même en cas de dissolution dans l'eau et alors il est impératif de les écrire aussi dans les produits pour avoir une équation chimique équilibrée.

Suivant ce qu'on cherche à faire avec cette équation de dissolution on peut aussi l'écrire comme si le sel de Mohr était anhydre.
Dans ce cas les 6H₂O ne doivent figurer ni dans le réactif (qui est supposé anhydre) , ni dans les produits.

En revanche, dans le produit hydraté il faut toujours tenir compte de l'eau dans le calcul de la masse ou de la masse molaire du sel de Mohr.

D'accord. Si vous avez un peu de temps à m'accorder, j'ai décrit le système dans son état final.

J'ai trouvé :
[Fe2+]=4,60×10^-3 mol/L
[SO42-]=[NH4+]= 1,54×10^-2 mol/L
[Na+]= 6,15×10^-3  mol/L
m(Fe(OH)2)= 1,80×10^-2 g

J'ai trouvé les mêmes résultats que toi à un détail près concernant [Fe²⁺]

[Fe²⁺] = 4,62.10^-3 mol/L

Effectivement, il s'agit d'une erreur de frappe de ma part.
Merci beaucoup pour votre aide et vos explications.
Bonne soirée à vous.