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Dissolution, concentration, transformation chimique
Bonjour, j'ai un devoir maison a rendre pour la semaine prochaine en physique et je ne comprend vraiment pas ce qu'il faut faire, et j'ai vraiment beosin de votre aide. Je suis en 1ere S
Sujet:
On prépare un volume V=500,0 mL d'une solution par dissolution d'une masse m=3.92 g de sel de Mohr hexahydraté. On prélève 25.0 mL de cette solution que l'on place dans un béche. On y ajoute 40,o mL d'une solution d'hydroxyde de sodium à la concentration C=1.00.10^-2 mol.L^-1. Une transformation chimique a lieu.
Décrire le système dans son état final :
-Concentration des espèces dissoutes
-Masse des solides s'il y en a.
Voila j'ai vraiment besoin d'aide, je vous remerci d'avance! 
Bonjour Zoubida : Sel de Mohr (NH4)2Fe(SO4)2 . 6H20 Masse moléculaire = 392 .
Sel de Mohr anhydre , masse moléculaire = 284 . Masse moléculaire de NaOH = 40 . Masse moléculaire Fe(OH)2 =90 .
3,92g ( 0,01 mol ) de sel Mohr 6H20 correspond à 2,84g ( 0,01 mol ) de sel de Mohr anhydre .
500 ml de solution aqueuse contenant 2,84g de sel anhydre correspond à une solution 0,02 molaire / par litre .
25 ml de cette solution correspond à ( 2,84 : 500 x 25 ) = 0,142g ( 0,5 mmol ) de sel de Mohr anhydre .
40 ml de solution d'hydroxyde de sodium 0,01 molaire = ( 40 x 0,01 : 1000 x 40 ) = 0,016g ( 0,4 mmol ) .
(NH4)2Fe(SO4)2 ( solution) + 2 NaOH (aq) =====> Fe(OH)2(solide) + Na2SO4(aq) + (NH4)2SO4(aq) .
On voit qu'une mole de sel de Mohr (284g) avec 2 moles de NaOH (80g) , vont donner 1 mole de Fe(OH)2 (90g) .
Dans notre cas ,on a un excès de sel de Mohr soit ( 0,5 mmol : 0,4 mmol ) soit 1,25 équivalent ) .
Quantité de Fe(OH)2 obtenu : ( 0,142 x 90 : 80 ) = 0,16g ( 1,777 mmol ) .
Bonnes salutations .
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