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Dissolution
Bonjour à tous! 
J'ai un petit problème pour quelques questions de mon DM;
(une partie de l'énoncé):
Le diiode est peu soluble dans l'eau mais très soluble dans une solution aqueuse de iodure de potassuim. En effet, en présence d'ion iodure,une partie du diiode forme l'ion triiodure selon la réaction d'équation: I2+ I- -> I3-. Ainsi, un volume de V=100mL de solution de Lugol à 5%, est préparé par dissolution de 5,0 g de diiode et de 17,0g d'iodure de potassuim dans le volume d'eau nécessaire.
Donnée: solubilité du diiode dans l'eau à 25°C: 0,34 g.L
Tout d'abord:
1. Est-il possible de dissoudre 5,0g de diiode dans le volume nécéssaire d'eau pour obtenir 100mL de solution à 25°C?
j'ai répondu:
5,0 /0,34 = 14,7 L
il faudrait un volume d'eau trop important pour dissoudre les 5 g de diiode.
2. Les masses de diiode et d'iodure de potassuim utilisées pour préparer la solution de Lugol à 5% correspondent-elles à un mélange stoechiométrique?
je vais faire un tableau d'avancement, mais avant, j'aurai voulu savoir si mon équation était juste:
I2 + KI -> KI3
( est-ce ça, ou est-ce à l'envers?)
Merci d'avance!
il vaut mieux écrire
I2 +I- +K+ = I3 +K+ car KI est dissocié totalement en ions.
K+ étant spectateur ,on peut écrire seulement
I2 +I- = I3
n(I-)=n(KI)
d'après l'équation ,les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques si
n(n2)/n(I-)=1/1=1
calcule n(I2) et n(I-)=n(KI)
dans ce cas n(n2)/n(I-)=..........
1.Donc ils ne sont pas dans les proportions stoechiométriques.
C'est plus rapide qu'avec un tableau d'avancement.
Si tu tiens à utiliser un tableau d'avancement,il suffit de vérifier que n(I2)i-x et n(I-)i -x ne s'annulent pas pour la même valeur de X
J'ai le même exercice à faire et je n'est pas compris comment répondre à la question n°2 ...
Pouvez-vous m'aider ?
calcule n(I2) avec m(I2)=5,0g
calcule n(KI) avec m(KI) = 17,0 g/L
l'équation de dissociation de KI est
KI +eau = K+(aq) + I-(aq) donc n(I-) =n(KI)
je constate une faute de frappe
I2 +I- = I3
il faut lire
I2 + I- =I3-
dans les conditions stoechiométriques 1 mol de I2 réagit avec 1 mol de de I-.
Plus généralement ,il faut qu'un même nombre de moles de I2 et I- réagisse.
Le calcul précédent montre que n(I2)<< n(I-)
les conditions ne sont pas stoechiométriques.
On peut aussi faire un tableau d'avancement et montrer que I2 est le réactif limitant.
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