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Dissolution 1S
Bonjour, un exercice me pose problème.. !
On souhaite préparer une solution aqueuse de volume V = 100mL par dissolution complète d'un solide ionique appelé sulfate d'aluminium et de formule chimique Al2(SO4)3
1/ Ecrire l'équation chimique de la dissolution de cette espèce dans l'eau, sachant qu'il se forme des ions Al^3+ et des ions SO4^2-
J'ai donc trouvé Al2SO43 ----> 2Al+ + 3SO4^2-
2/ !la concentration souhaitée en ions Al^3+ est 4,00*10^-1 mol/L
a) en déduire la concentration molaire en soluté apportée C de la solution
b) quelle masse de sulfate d'aluminium faut-il dissoudre pour obtenir cette solution ?
Donnée : masse molaire du sulfate d'aluminium : 342.1 g/mol
Je sèche pour la suite ... Je connais la formule C=n/V et n= m/M
Merci d'avance !
Bonsoir Info123 : Masse moléculaire du sulfate d'aluminium anhydre Al2(SO4)3 = 342
1). Al2(SO4)3 (aq) ======> 2 Al+++ + 3 SO4--
2). Concentration par litre en Al+++ est de 0,4 mole .
2a). Concentration 0,4 mole en Al+++ par litre de solution correspond à ( 0,4 x 27 ) = 10,8g d'aluminium .
2b). Dans une mole de Al2(SO4)3 soit 342g , on a 2 fois 27g de Al+++ soit 54g .
Pour avoir 10,8g de Al+++ , il faudra dissoudre ( 10,8 x 342 : 54 ) = 68,4g de sulfate d'aluminium anhydre .
Pour 100ml de solution , on dissoudra 6,84g de sulfate .
Bonnes salutations .
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