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dissociation C6H5CO2H/ C6H5CO2- avec H2O
bonjour, j'ai un problème en chimie, voici un extrait de l'énoncé:
"Le couple acide benzoique/ion benzoate de formule C6H5COOH / C6H5COO- a pour constante d'acidité, K1=10^-4.7.
Pour un volume V d'une solution, on a la concentration molaire apportée en acide benzoique c=1.0.10^-2 mol/L"
1) j'ai fait l'équation bilan et le tablo d'avancement
2)"Hypothèse sur la transformation: l'acide benzoique ne s'est quasiment pas dissocié"
or je n'ai pas compris la notion de "dissociation", et on me demande d'en déduire une relation entre xf et cV.
Ma réponse (en devinant) est xf=cV
dc voilà, est-ce qu'on peut m'aider svp?
merci d'avance!
Quand tu mets l'acide benzoïque dans l'eau, tu as cette réaction:
H5C6-CO-OH + H2O <------ ---> H5C6-CO-O- + H3O+
Tu vois que le "H" de la fonction acide COOH (que j'ai mis en gras) s'est dissocié, il s'est séparé de l'acide benzoïque pour aller sur l'eau.
C'est un équilibre, quand tu mets C6H5COOH dans l'eau, tu as formation de H5C6-CO-O-, H3O+ et il reste H5C6-CO-OH qui ne s'est pas dissocié.
Comme tout équilibre, celui-ci est caractérisé par une constante:
K1 = [H5C6-CO-O-] * H3O+ / H5C6-CO-OH
Avec:
K1 = 10-4,7
[H5C6-CO-OH] = C = 1,0.10-2 mol.L-1
et d'après l'équation, tu formes autant de moles de H5C6-CO-O- que de H3O+.
Autrement dit: [H3O+] = [H5C6-CO-O-]
Après réaction avec l'eau on a
n(C6H5COOH)= CV-xf
n( H3O+)=n(C6H5CCO-)=xf
si l'acide s'est à peine dissocié,x<< CV donc
n(C6H5COOH)= CV
[C6H5COOH]= C
[ H3O+]=[C6H5CCO-]=xf/V
D'après l'expression du Ka donnée par Kaela,
Ka= (xf/V)2/C
bonjour et merci coriolan, je comprend tout a fait ce que vous avez écrit, mais je ne vois pas comment je peux en déduire la relation entre xf et c.V
(oh lala, mon cerveau est en yaourt!! lol)
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