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Dissociation Acide Faible
Posté par guig999
Bonjour à tous,
J'ai besoin d'aide concernant le principe d'acide faible.
Je comprends tout à fait qu'il ne réagît pas avec l'eau, mais je ne comprends pas bien ce qu'ils veulent dire dans ce cours :
Citation :
HA+H2O
A-+H3O+
La réaction est équilibrée, donc :
[H3O+]=[A-] (on ne considère pas l'autoprotolyse de l'eau)
[HA]
CHA (l'acide est faible donc peu présent)
HA+H2O
A-+H3O+
La réaction est équilibrée, donc :
[H3O+]=[A-] (on ne considère pas l'autoprotolyse de l'eau)
[HA]
CHA (l'acide est faible donc peu présent)
C'est cette dernière ligne qui me pose problème, je ne comprends pas en quoi ces deux notations sont différentes et en quoi le fait qu'il soit faible puisse changer cela ?
J'ai cru comprendre sur internet que cela aurait un rapport avec la dissociation de l'acide...
Merci beaucoup par avance
Guillaume
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