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Disollution
Bonjour, j'ai un exercice que j'ai commencé mais je suis bloqué
On dissout une masse m=17.4g de sulfate de potassium K2SO4 dans un volume V=50mL d'eau .
1-Quelle est la concentration molaire en soluté apporté de sulfate de potassium ?
Alors la j'ai la formule C=n/v mais je ne trouve pas n
2-ecrire l'equation de dissolution du sulfate de potassium
Alors la je pense avoir bon : K2SO4 --->2K+SO4 (4en bas et 2- en haut )
3-En deduire( a l'aide d'un tableau d'avancement) les concentrations effectives des ions en solution .
Données: M(o)=16g.mol-1 ;M(k)=39 g.mol-1 et M(s)=32 g.mol-1
j'ai fait le tableau mais je n'ai placé que l'equation et état du système etc..
Salut,
1. C = n/V
or n = m/M
donc C = m/(M.V)
m(K2SO4) = 17,4 g
V = 50 mL = ... L
M(K2SO4) = ... g/mol
2. Oui !
K2SO4 ---> 2K+ SO42-
3. Un tableau d'avancement est inutile, il suffit de lire l'équation de dissolution :
1K2SO4 ---> 2K+ 1SO42-
donc pour 1 mole de sulfate de potassium dissoute, il se forme 2 moles d'ions potassium et 1 mole d'ion sulfate, ce qui revient à écrire :
n(K2SO4)/1 = n(K+)/2 = n(SO42-)/1
<=> C x V = [K+] x V = [SO42-] x V
<=> C = [K+] = [SO42-]
Oups faute de frappe :
n(K2SO4)/1 = n(K+)/2 = n(SO42-)/1
<=> C x V = [K+] x V / 2 = [SO42-] x V
<=> C = [K+]/2 = [SO42-]
Salut Gbm et merci de ta réponse
Donc pour la 1. C=m/(MxV) ici m=17.4 V=0.05 et pour M c'est bien sa M(K2SO4)=39x2+32+16x4 ?
Les données en bas étaient utiles juste pour calculer M ?
Et pour la question 3 oui le tableau d'avancement a été rajouté par mon professeur.
Je savais t'inquiètes pas pour dissolution j'ai écris un peu trop vite
Bonne soirée si l'on ne se revoit pas
1. C=m/(MxV) ici m=17.4 V=0.05 et pour M c'est bien sa M(K2SO4)=39x2+32+16x4
Des nombres sans unités n'ont aucune valeur :
m = 17,4 g
V = 0,050 L
M(K2SO4)=39x2+32+16x4 g/mol
Les données en bas étaient utiles juste pour calculer M ?
Absolument !
Et pour la question 3 oui le tableau d'avancement a été rajouté par mon professeur.
Si tu fais un tableau d'avancement, ça va revenir à définir les conditions stoechiométriques :
n(K2SO4) - xmax = 0 <=> xmax = n(K2SO4)
n(K+) - 2xmax = 0 <=> xmax = n(K+)/2
n(SO42-) - xmax = 0 <=> xmax = n(SO42-)
soit n(K2SO4) = n(K+)/2 = n(SO42-).
Miracle ! On retrouve le même résultat qu'avant
ok merci
1.C=m/(MxV) --> C=17.4/(174x0.05) = 2 mol/L
je vous envoie une image de mon tableau juste après
L'image est trop grande et ne passe pas donc j'essaie de faire le tableau :
Equation de la réaction K2SO4---> 2K+SO42-
Etat initial 2 0 0
Etat intermédiaire 2-x 2x x
Etat final xmax=2 0 4 2
Est ce juste ?
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