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Dismutation de l'eau oxygénée
Bonjour à tous et à toutes!
(Un grand merci à toutes personnes sympathiques de ce forum pour leur bénévolat 
)
Je n'arrive pas a résoudre le problème suivant:
L'étiquette d'une eau oxygénée vendu en pharmacie indique 20volumes cela signifie que dans les conditions normales de température et de préssion, un litre d'eau oxygénée libère 20litres de dioxygène lors de sa décomposition.
Déterminer la concentration molaire de [H2O2] de cette solution.
Merci d'avance a toute personne qui pourra m'aider.
Cordialement,
un petit Lycéen 
(PS: J'ai essayé d'éditer, mais je n'ai pas réussi, ou est le bouton?)Bonjour
Commence par écrire l'équation de décompostion de l'eau oxygénée.
Calcules la quantité de matière de gaz formé.
Déduis en la quantité de matière de H2O2 à utiliser à l'aide d'une tableau d'avancement
Calcules ainsi la concentration molaire de H2O2
Comment je passe de la quantité de matière de gaz formé à:
"Déduis en la quantité de matière de H2O2 à utiliser à l'aide d'une tableau d'avancement"
Merci d'avance
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