Bonsoir,
J'aurai besoin d'aide pour finir la dernière question (question 3) de mon exercice svp.
Voici le sujet :
L'équation de la réaction qui
modélise la combustion du propane est :
C3H8 (g) + 5 02 (g) -› 3 CO2 (g) + 4 H20 (g)
Données : Énergie massique de combustion du propane : Em = 46,3 kJ*g-1 ; Masses atomiques
mc = 1,99 x 10-23 g, mo = 2,66 x 10-23 g, mh = 1,67 x 10-24 g.
1. Calculer le nombre de molécules contenues dans un gramme de propane.
2. En déduire le nombre de molécules de dioxyde de carbone produites par la
combustion d'un gramme de propane, puis la masse correspondante.
3. Calculer la masse de dioxyde de carbone produite par unité d'énergie libérée par la combustion du propane
Bonjour
Cet énoncé est un peu étrange : on privilégie habituellement en chimie le raisonnement à partir des quantités mesurées en moles. On peu tout de même raisonner sur le nombre de molécules. Ayant calculé le nombre de molécules de propane contenues dans un gramme, l'équation chimique que tu as écrite permet d'affirmer que le nombre de molécules de dioxyde de carbone formées est trois fois plus grand.
Je te laisse réfléchir et proposer une solution.
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