bonjour

Alors je prépare mon TP ( du moins les calculs ), je rencontre des problèmes ...


L'objectif de la manipulation est de déterminer la concentration en phénolphtaléine d'une solution inconnue grâce à un dosage colorimétrique .

Réactifs  : Solution aqueuse de phénolphtaléine étalon à 10mg.L^-1 (gamme )
                   Solution de phénolphtaléine de concentration inconnue ( A ou B  )
                    Solution de phénolphtaléine a environ 100 mg.L^-1  ( C )
                      NaOH 0,02 mol.L^-1

A. Gamme d'étalonnage  

A partir d'une solution étalon de phénolphtaléine à 10mg.L^-1, préparer 6 tubes de gamme dont les quantités de phénol. varient de 0 à 25µg
Compléter les tubes à 2,5 ml avec de l'eau déminéralisée
              
           masse phénol(µg/tube)      Volume de phénol. étalon à 10mg.L^-1 (ml)

Tube GO       0
Tube G1       5
Tube G2       10
Tube G3       15
Tube G4       20
Tube G5       25

donc je dois faire les calculs pour déterminer le volume de phénol. qu'il faut mettre dans chaque tube ...

Tube Go  : on met 0ml de phénol : On ajoute juste 2,5 ml d'eau

si je prends G1 ; j'ai fait :
c : n/v  soit v = n/c =  ( m/M ) / c  = (5.10^-3 mg /318,33 ) / 10  = 1,57.10^-6 ml
Donc j'ai un problème, d'unité peut-être

B . Essais : dosage de la solution A

Réaliser 2 dilutions , une au 1/5 et une au 1/10 de la solution A dans 2 fioles jaugées.Compléter les fioles avec de l'eau.
Faire 3 prises d'essai de 1ml de la solution diluée au 1/5
Faire 3 prises d'essai de 1ml de la solution diluée au 1/10
Compléter à 2,5 ml avec de l'eau

Si je prends 1 ml de la solution A et que j'ajoute 4ml d'eau : J'ai bien réalisé une dilution au 1/5 ?
Pareil pour une dilution au 1/10 : je prélève 1ml de la solution + 9ml d'eau
?

merci beaucoup