bonsoir !

ça m'énerve , je ne trouve pas pareil que le corrigé pourtant ma démarche me semble bonne ...

si vous pouviez jeter un coup d'oeil ...


On veut préparer 500ml de tampon Phosphate 0,5 mol.L^-1 , ph = 2,5
On dispose des sels Na2HPO4 ( 12 H2O ) (MM = 358g.mol^-1 ) , NaH2PO4 (MM = 120g.mol^-1 ) et d'une solution aqueuse d'acide phosphorique (H3Po4) 14,6 mol.L^-1
On donne les Pka du triacide H3PO4 : 1,9 ; 6,8 et 11,7

2. Calculer les concentrations d'acide et de base conjuguée dans ce tampon

D'après Ph = pka + log [H3PO4] / [ H2PO4-]
[H3PO4] / [ H2PO4- ] = 10^0,6 = 3,98
[H3PO4]+[H2PO4-]= 0,5
[H3PO4] = 3,98[H2PO4-]
3,98[H2po4-] = 0,5 - [ H2PO4-]


Au final je trouve [H2PO4 ] =0,5/4,98 = 0,1 mol.L^-1
et [H3PO4] = 0,39 mol.L^-1

SOit n (H2PO4 ) = 5.10^-2 mol
n(H3PO4) = 1,95.10^-1 mol


Masse de sel à peser : m(H2PO4 ) = 6g
m ( H3PO4) = 2,84g


je suis censée trouver  m (nah2po4) = 22,44 g et ainsi que v(h3po4) = 4,32 ml ....

:'( je pensais avoir compris, je ne comprends pas où se situe mon erreur ...
si je pouvais le comprendre avant mon controle de demain ce serait cool ..

merci beaucoup