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Dilution du chlorure de magnésium
Bonjour,
J'ai un exercice de physique à rendre pour lundi sur lequel je suis depuis 2h mais je bloque complètement. Voici l'énoncer :
Réalisation d'une dilution
À partir de la solution de chlorure de magnésium de la semaine dernière, on souhaite maintenant demander au préparateur de chimie un volume V'= 50,0 mL d'une solution aqueuse de concentration réelle (ou effective) en ions magnésium [Mg2+(aq)]= 1,00x10-2 mol.L-1
Le préparateur doit donc réaliser cette nouvelle solution ionique à partir de la solution précédente de chlorure de magnésium pour laquelle on rappelle que l'on avait une concentration en ions chlorure [cl-=2,00x10-1mol.L-1
1) Quel volume de la solution précédente faut-on- utiliser ?
2)Quel matériel Doit-on utiliser ? Et comment procéder?
Faire les calculs nécessaire à la réalisation de cette dilution et décrire le protocole en étant très précis sur le matériel
merci beaucoup à ceux qui voudront m'apporter de l'aide car je ne voit pas du tout comment procéder...
Salut,
Méditer sur cette fiche (méthode à connaître par coeur) : 
[lien]
Solution mère :
C1 = ...
V1 = ? = volume à prélever
Solution fille :
C2 = ...
V2 = ...
L'ajout d'eau ne modifie pas ..., donc on peut écrire :
...
Finalement, le volume de la solution mère à prélever est ...
Bonjour, merci pour les informations
J'ai trouvé Le volume de Chlorure=5ml
Mais je ne sais pas calculer la concentration de la solution mère (Cm) pour trouvé le volume Vm = (CfxVf)/Cm
Pas de raisonnement, pas de point le jour d'un exercice, n'oublie pas d'expliquer ce que tu fais.
Attention, tu n'as pas compris le principe de cette dilution : l'énoncé te rappelle la concentration molaire de la solution mère ... A partir de là, ton calcul permet de déterminer le volume à prélever de celle-ci pour préparer la solution fille (dont le volume et la concentration molaire sont fournis dans l'énoncé).
La formule que tu rappelles te permet de calculer le volume prélevé de solution mère justement.
Relis la fiche attentivement.
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