bonjour!
J'ai commencé cet exercice mais j'ai des doutes. Pourriez vous regarder mes réponses et m'aider pour celle non répondu.

1. on dispose d'une solution d'acide chlorhydrique de pH=2,9 obtenue en dissolvant un volume gazeux v de chlorure d'hydrogène par litre de solution.

a) écrire l'équation de la réaction de dissolution de chlorure d'hydrogène dans l'eau.
HCl+ H2O= H3O+ +Cl-

b)déterminer la quantité n(H3O+) d'ions oxonium présent dans 1L solution.
nH3O= 1*10^-2,9 mol.L-1

c) calculer le volume v de gaz dissous (volume molaire : Vm =23,8 L.mol-1)
Je sais plus comment faire.

2.On considère d'autre part 1L de solution d'acide éthanoïque dont le pH vaut 2,9, obtenue en dissolvant 0,10mol d'acide éthanoïque par litre de solution.On notera C1 la concentation de cette solution.
a) déterminer la quantité n1 d'ions oxonium présent dans 1L de solution.
n1= 1*10^-2,9mol.L-1

b) quel est le taéux d'avancement final?
= X final/ X maximal.

c) écrire l'équation qui traduit la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau.
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+

3)On dilue la solution d'acide éthanoïque de concentration C1 pour obtenir 100mL d'une solution de concentration molaire C2= 0,01 mol.L-1.On dispose du matériel et des produits suivants: Poire à pipeter, pipettes de 10,0mL et  de 25mL, fioles jaugées de 100mL et de 250mL, eau distillée.

a) Indiquer les opérations à réaliser pour préparer 100mL de la solution de concentration C2.
b) le pH de la solution diluée est 3,4.QUelle serait la quantité n2 d'ions oxonium présents dans 1L de cette solution diluée ?
c) quel est le taux d'afancement final? conclure quant à l'effet d'une dilution.

Je n'ai pas encore fait la question 3.

Merci d'avance pour votre aide.