Salut !

Tu as besoin de l'explication pour le cas des bases ou tu as du mal aussi avec la dissolution à partir des acides ?

En fait on peut dire que c'est les deux, je m'explique:
D'après ce que j'ai compris du cours, en diluant la solution mère la concentration diminue, l'ionisation de l'acide faible augmente et ainsi on pourrait avoir de nouveaux inons oxonium ( vu que l'acide se dissocie encore plus), et puis le pH augmente.
Sauf que c'est contradictoire avec les résultats trouvés.

Pourriez-vous m'expliquer en détail ce qui arrive réellement aux ions oxonium et qui fait que le pH diminue.

Merci énormément.

Ah désolée, faute d'expression: pour moi le pH devrait diminuer en fait alors que dans les résultats le pH augmente.

As-tu vu la loi de Le Chatelier ?

À vrai dire la prof m'en a déjà parlé, mais franchement je n'ai pas compris le principe,  c'est pour ça que je voudrais une explication plus simple - au niveau moléculaire -

Merci beaucoup.

AH + H₂O ---> A^- + H₃O⁺
L'acide fort AH étant totalement dissocié en A^- et H₃O⁺, on ne peut pas former plus d'H₃O⁺ en ajoutant de l'eau puisque l'on n'a plus d'acide. Donc la quantité d'ions oxonium reste la même dans un volume qui augmente ===> concentration ?

Slt, en fait ma question se pose dans le cas d'un acide faible, vu qu'il ne se dissocie pas totalement dans l'eau.

C'est pareil, sauf que le degré de dissociation est moindre. Donc l'augmentation du pH l'est aussi

donc, si j'ai bien saisi, même si c'est un acide faible, celui-ci ne se dissocie pas d'avantage avec l'ajout d'eau (dilution), résultat: sa concentration diminue et puis son pH augmente, Est-ce bien cela?

Il se dissocie, mais plus lentement qu'un acide fort. L'effet sera néanmoins le même, mais atténué