Bonjour,
Je dois calculer le pH de cette dibase CO4 2- pKa 1,3-4,3 de concentration 0,8 M, issue du couple :
H2C2O4/HCO4-/CO4 2-
J'ai pensé à la formule : 0,5 (pKe + pKa 2 + log C0 ) = 9,10 mais la correction de l'exo donne 13,4, et je ne vois absolument pas comment la trouver … Pourriez vous m'aider s'il vous plaît ?
Merci d'avance
Bonsoir
Deux problèmes dans cet énoncé :
1° : les théories aux programmes de la terminale et de l'enseignement supérieur jusqu'à (bac+2) ne sont valides que pour les solutions diluées : concentrations ne dépassant pas 0,1mol/L. Les résultats que l'on peut obtenir à ces niveaux ne peuvent qu'être approximatifs avec c=0,8mol/L ...
2° : La valeur de pH indiquée par ton corrigé : 13,4 est nécessairement fausse car nettement trop élevée.
* Pourrais-tu simplement, juste en utilisant les diagrammes de prédominance par exemple, expliquer pourquoi le pH est nécessairement nettement inférieur à 13,4 ?
* pH=9,1 constitue une réponse acceptable à ce niveau d'enseignement. Pourrais-tu justifier pourquoi l'hypothèse d'un comportement de l'ion oxalate en monobase très faiblement dissociée est logique ?
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