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[Diazote] Volume molaire du gaz
Bonjour, voici un exercice qui me pose problèmes, je viens donc chercher votre aide !
Enoncé :
La synthèse industrielle de l'ammoniac gazeux s'effectue à partir de diazote N2 et de dihydrogène H2, ma masse journalière de diazote consommé dans une usine est de 2,5.10^3 tonnes.
1) Calculer la quantité de diazote utilisé chaque jour.
2) En déduire le volume de diazote utilisé chaque jour dans des conditions ou le volume molaire des gaz est égal à 22,4L/mol
Idées :
1) Il me semble qu'on nous donnes la masse...Je pense qu'il faut s'en servir pour trouver la quantité de matière ? Comment ?
2) ...
Bonjour maximemaths :
N2 + 3 H2 =====> 2 NH3 .
2,5. 10^3 tonnes = 2500 tonnes ou 2,5 millions de Kg par jour . ( 2,5. 10^6 ) .
1). Dans l'équation , on voit que 28 tonnes d'azote vont donner 34 tonnes d'ammoniac , 2500 tonnes de NH3 correspondent à ( 28 x 2500 : 34 ) =
2058,8 tonnes d'azote par jour ou 2,0588. 10^3 tonnes .
2) volume d'azote . Dans l'équation , 22,4 m3 d'azote vont donner 2 fois 17 tonnes de NH3 soit 34 tonnes .
2058,8 tonnes correspondent à ( 2058,8 x 22,4 : 34 ) = 1356,38 m3 d'azote .
Recontrole, j'espère ne pas avoir fait une erreur de calcul ! Bonnes salutations .
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