Bonjour esce que quelqu'unn pourrias m'aider s'il vous plait...

1. L'acide hypochloreux a pour formule HOCl(aq) . Sa base conjuguée CIO-(aq) est appelée ion hypochlorite.
Le document ci-dessous représente les pourcentages des espèces chimiques acide et base du couple HOCl(aq)/CIO-aq) en fonctio du pH pour une solution telle que:
c=[HOCl(aq) ] + [CIO-(aq)]=1.00x10-2mol.L-1

a) En quel point a-t-on HOCl(aq)=CIO-(aq)?
En déduire le pKa du couple HOCl(aq)/CIO-aq).
  là j'ai mis: HOCl(aq)=CIO-(aq) quand la courbe 1 er 2 se coupent...?et le pKa je sais pas...

b) Sur un axe gradué en pH , placer les domaines de prédominance des espèces acide et basique du couple. Justifier votre réponse.

c) Identifier les 2 courbes 1 et 2.
    la courbe 1 c'est l'acide:HOCl(aq)
        et la 2 c'est la base:CIO-(aq)

d) Ecrire l'équation de la  réaction de l'acide hypochloreux avec l'eau.
      HOCl + H2O -> ClO- + H3O+

2.a) Ecrire l'aquation de la réaction de l'acide hypochloreux avec l'ion hydroxyde.
     HOCl + HO- -> ClO- + H2O

b) Calculer la constante d'équilibre associée à l'equation de cette réaction.
Conclure.
     K= [ClO-] / [HOCl][HO-] mais apès je fais comment??

Donnée
  Produit ionique de l'eau: Ke=1.0x10-14 à 25°C

Meric beaucoup...