Bonsoir. Aillant des lacunes en physique, je ne suis pas sûr de mon travail.. Donc je poste se message pour savoir si les réponses à mes exercices sont justes et vous demandez de l'aide pour une question s'il vous plaît.. Les questions sont : on dilue une solution aqueuse de glucose a 10mmol.L^-1 de façon à obtenir une solution aqueuse de glucose a 0,5mmol.L^-1. 3.1: calculer la dilution à réaliser puis le facteur de dilution. 3.2: comment réaliser cette dilution si on dispose du matériel jaugée suivant: fiole de 25, 50, 100ml ; pipettes de 1,2,5 et 10 ml. 3.3: on introduit 0,5 ml de cette dilution dans un tube a essais et On ajoute 4,5 mL de réactif. Quelle quantité le glucose, exprimée en nmol, ya t'il dans ce tube a essais. 4: On souhaite préparer 100ml d'une solution de carbonate de sodium de concentration molaire c= 10.10^-3 mol.l^-1. 4.1 : calculez la masse de Na2co3 à peser. (M na2co3=106 g.mol). 4.2: on souhaite obtenir 50ml de solution diluée au 50eme. Comment réalise ton cette dilution et qu'elle est la concentration obtenue ? 4.3 : on a dilué la solution mère afin d'obtenir une solution fille de concentration c'=25.10^-4 mol.L^-1. Déterminer le facteur de dilution. Voici mes réponses : 3.1: je ne comprend pas comment je peut calculer une dilution.. Pour le facteur de dilution jai fait concentration initial/ concentration final = 10/0,5= 20 3.2: je ne sais pas du tout comment faire .. 3.3: n=c*v n=0,5*10^-3 *(0,5+4,5)*10^-3 n=2,5*10^-6 ml. n= 2500nmol. 4.1: c*v= m/M m=c*v*m m=10*10^-3*100*10^-3*10^6 m=1,06*10^-1 m=0,106g. 4.2: concentration initial/concentration final=1/50. Cf= ci/50. Cf=10*10^-3/50 Cf=2*10^-4 mol/L. Pour réaliser cette dilution on prend un volume de v=10ml pour un tube standard. On le met dans un verre de volume v=1l puis on ajoute de l'eau pour obtenir une concentration de cf=2*10^-4 mol/l . Puis on prend un volume de vf 50ml de cette solution. On le met Dans un verre au volume V= 100ml. 4.3: ci/cf = 10*10^-3/25*10^-4 = 1/4 donc le facteur de dilution est 4. En espérant avoir de l'aide .. Merci et bonne soirée à vous.
Salut,
Excuse-moi de te demander cela, mais en l'état actuel du topic, nous allons avoir du mal à t'aider efficacement ...
Pourrais-tu revoir la présentation de ton topic en répondant à ce dernier :
* ne pas hésiter de passer à la ligne ;
* mettre des espaces :
* etc.
Je suis sûr qu'ensuite quelqu'un t'aidera facilement.
Merci d'avance,
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