Salut a tous je viens aujourd'hui vers vous car je reste bloque sur un exercice.

L'essence peut être modélisée par de l'octane (C₈H₁₈)
Une voiture consomme un volume V=6.0L d'essence pour un trajet de 100km.

a)Écrire l'équation de combustion complète de l'octane puis celle de l'éthanol (C₂H₆O).
b)Calculer l'énergie libérée par la combustion du volume V d'essence par le moteur à essence étudié.
c)Quelle serait la consommation d'un moteur analogue, mais alimenter par de l'éthanol.
d)Pour chaque moteur, calculer la masse de dioxyde de carbone ^produit lors d'un trajet de 100 km.Conclure.

Données:
Masse volumiques (en kg.L^-1):poctane=0.70 ; péthanol=0.79
Pouvoir calorifique (en kJ.L^-1): PC_octane=5.2*10³, PC_éthanol=1.3*10³
Masse molaires atomiques: M(C)=12g.mol^-1, M(H)=1g.mol^-1 ,M(O)=16g.mol^-1

J'ai réussi la première question mais je n'arrive absolument pas aux autres
octane: 2 C₈H₁₈(l)+25 O₂(g)-->16 CO₂(g)+18 H₂O(g)
éthanol: C₂H₆(g)+3 O₂(g)-->2 CO₂(g)+3 H₂O(g)

Merci d'avance