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Devoir maison spé piles oxydo-réduction
Bonjour tout le monde! Alors j'ai un problème, je dois rendre un dm de vacance en spé physique jeudi et je n'arrive pas à commencer le dm facilement 
Alors voilà, mon problème c'est d'additionner deux demi-équations associées déjà équilibrés par le prof...
On a :
MnO42- (aq) + 8H+ + 5e- → Mn2+ (aq) + 4H20
SO42- (aq) + 4H+ + 2e- → SO2 (g) + 2H20
Pour les additionner, j'ai multiplié les deux demi-équations pour faire en sorte qu'il y ait le même nombre d'électrons et ensuite j'ai établi l'équation bilan qui me paraît fausse :
2MnO42- + 16H+ + 5SO2 + 10H2O <=> 2Mn2+ + 8H2O + 5SO42- + 20H+
Est-ce bon svp ? 
MERCI D'AVANCE !
Bonjour.
S'il s'agit bien de l'ion manganate MnO42- et non de l'ion permanganate MnO4-, la première demi-équation est à revoir, le bilan en charges électriques est incorrect ; il faudra évidemment revoir aussi le bilan global.
Enfin, dans ce bilan global, simplifiez en ne faisant figurer les H2O et les H3O+ que d'un seul côté.
Au revoir.
Je me suis dit la même chose au niveau de l'ion permanganate, mon professeur a bien écrit dans l'énoncé
"le couple oxydant/réducteur Ion permanganate/ion manganèse II : MnO42- (aq) / Mn2+"
C'est surement une erreur de frappe car même la charge de sa demi-équation est juste pour MnO4- et non MnO42-
Dois-je continuer en pensant que c'est une erreur de frappe ou non ?
Erreur de frappe ou non, telle que vous l'écrivez...
MnO42- (aq) + 8H+ + 5e- → Mn2+ (aq) + 4H20
...cette demi-équation est incorrecte.
On a, ou bien :
MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O
ou bien :
MnO42- + 8 H+ + 4 e- = Mn2+ + 4 H2O
Les deux ions existent : MnO4- est l'ion permanganate (violet en solution aqueuse), MnO42- est l'ion manganate (vert en solution aqueuse).
Selon moi, mais je m'avance peut-être imprudemment, il s'agit de l'ion permanganate MnO4-.
Au revoir.
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