Bonjours tout le monde, j'ai un devoir de chimie mais je comprend rien aidez-moi! merci d'avance

Pour fabriquer de l'ammoniac gazeux (NH₃), il suffit de faire réagir du diazote avec de l'eau:il se forme alors en plus de l'ammoniac du dioxygène.
En industrie, on place 2,00L d'eau liquide dans un réacteur contenant 2.84 m³ d'air (79% de diazote et environ 20.0% de dioxygène) dans des conditions où le volume molaire des gaz vaut 24.5 L/mol et la température de 25°C. Ensuite on chauffe jusqu'à 80°C et on attend quelques heures pour que le réacteur reprenne une température de 25°C.

1) Ecrire l'équation chimique relative à cette transformation chimique.
2) Calculer les quantités de matière de toutes les espèces chimiques gazeuses initialement présentes.
3) Dresser le tableau d'avancement relatif à la transformation chimique (sans données chiffrées) et en déduire la valeur de l'avancement maximal ainsi que la nature du réactif limitant.
4) Quelle pression règne dans le réacteur à l'état final de 25°C.
5) Quelle est la masse de l'ensemble des espèces azotées obtenues à l'état final?
6) Quel volume de diazote a été consommé lors de la transformation chimique