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Devoir maison chimie
Posté par adorablemoi
Bonjour je n'arrive pas à commencer cette exercice
On dissout une masse m=21.8g de cristaux de sulfate de fer II (FeSo4,7h20) dans un litre d'eau.Calculer la concentration en ions FE2+ de la solution obtenue.
Pouvez vous m'aider s'il vous plait
En faite je sais quel formule il faut appliquer mais je sais pas M
J'ai les données s=32 O=16.0 FE=56.0 ET H=1
Moi j'ai trouver pour M=191 je sais pas si c'est bon.
tu as juste à calculer la masse molaire moléculaire de la molécule:
M = M(Fe) + M(S) + 11 M(O) + 14 M(H)
Ca fait 278 ?
Je me souvient plus très bien comment on fait.
Donc si c'est bon ca fait
C=21.8/278*1
=7.8*10^-2 ?
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