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Devoir maison a rendre pour le lundi 28
Bonjour,
j'ai un Dm mais il y a deux questions sur lesquelles je bloque réellement.
On a :
H2O2 (aq) + H2O (l) + O2(g)
quantitée de matière initial H2O2 initial = 8.8x10-1
Quantité de matière finale H2O = 8.8x10-1
Quantité de matière finale O2 = 8.8x10-1
Température : 0°C
pression athmosphérique.
1) Déterminer le volume de dioxygène gazeux libéré par cette transformation, dans les condition normales de température et de pression.
J'avais pensé a faire V= nRT/P
Mais le résultat obtenu me semble incohérent ( 20 L )
2) Donner une interprétation de l'unité " vol "
Application: Déterminer la concentration molaire en H2O2 (aq) d'une solution affichée a " 120 vol "
Voilà. Merci d'avance pour votre aide !
Salut
!
Des quantités de matière sans unités?
1) Pourquoi incohérent. Tu as tout convertis?
p en Pa
V en m3
R cste en unité SI
n en mol
T en K
Bonjour !
Désolé pour les unités 
elles sont en mol...
En réalité je me suis trompée. En utilisant Pv=nRT je trouve 0.19 L
Il me semble avoir tout convertis...
Mes données sont:
Pression athomphérique : 1,013x105Pa
n = 8.8 x10-1mol
R= 8.314 pa.m3.k-1.mol-1
T= 0°C ( ennoncé ) = 273.15K
Mais si j'applique une autre formule ( n= V/Vm)
Cela me donne 0.2 litre...
n=V/Vm
V=n x Vm
V= 22.4 x 8.8x10-1
V= 2.0 x 101 litre
Je ne sais pas quel est le résultat corect.
Merci d'avance
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