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devoir maison
Bonjour j'ai un devoir maison et il y a un exercice que je ne comprend pas très bien j'espère que vous pourrez m'aider le voila :
Le magnésium solide Mg(s) réagit avec l'acide chlorhydrique (H+(aq)+Cl-(aq)) pour former des ions Mg2+(aq) et du dihydrogène h2(g)
1) Les ions chlorure étant spectateurs , écrire l'équation de la réaction .
2) Dresser un tableau d'avancement dans un cas général en appelant n0(Mg) la quantité initiale de magnésium et n0(H+) la quantité initiale d'ions hydrogène .
3) Dans un ballon contenant un volume V=50 mL d'acide chlorhydrique de concentration c=1,0mol.L-1, on verse une masse m=1,0g de magnésium .
a) Déterminer la quantité de matière initiale de chacun des réactifs .
b) Déterminer le réactif limitant et la valeur de l'avancement maximal .
c) Quelle sera la composition du système à l'état final ?
d) Quel est le volume de dihydrogène dégagé lors de la transformation ? Dans les conditions de l'expérience , une mol de gaz occupe 24 litres .
Voilà merci d'avance pour votre aide 
bonjour dejà pour la premiere question j'ai trouver
2Mg(s)+2H+(aq)+Cl-(aq) = Mg2+ ( aq) +h2(g)
J'mensort assez facilement pour les tableaux d'avancements sauf que la je trouve pas l'etat initiale et je bloque pour la question a du 3 donc du coup j'peut pas faire le reste
Mg2+ + H2et aprés avec l'etat intermediaire et final on les mets ou pas dans le premiers tableau ?
on fai -x et -xmax c sa ?
merci encore et tu peux juste m'aider pour la question a du 3 parce que pour faire la valeur initiale il faut multiplier v par C je crois mais je comprend pas , et cette question me bloque pour le restes qui est trés facile
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