Bonjour, j'ai un devoir de chimie à rendre mais je ne comprend pas le sujet. Est ce que vous pourriez m'aidez s'il vous plait ?

Dans les véhicules médicaux, l'usage de l'eau oxygénée est très répandu pour détruire les virus. Le principe actif de ce médicament est le peroxyde d'hydrogène de formule H₂O₂ (incolore.
Étiquette:
Titre: Eau oxygénée stabilisée à 10 volumes 200 mL
Hygiène cutanée
On cherche à vérifier le titre "T" indiquée sur l'étiquette. Pour cela, on effectue dans un premier temps une dilution de cette solution trop concentrée puis on fait réagir la solution diluée d'au oxygénée avec une solution de permanganate de potassium (K⁺(aq) + MnO₄^-(aq)) de concentration C(MnO₄^-_(aq))=6,00x10^-2mil.L^-1
1- Dilution de la solution commerciale: j'ai compris cette question donc ce n'est pas nécessaire de la réécrire
2- Équation de la réaction d'oxydo-réduction
a) Ecrire les deux demi-équations des couples O₂(g)/H₂O₂ et MnO₄^-(aq)/Mn²⁺(aq).
b) Identifier le réactif oxydant et le réactif réducteur.
c) Montrer que l'équation de la réaction d'oxydoréduction est:
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺ -> 2Mn²⁺+5O₂+8H₂O

Merci d'avance pour votre aide