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Determiner une constante d'acidité
Bonsoir,
Je suis entrain de réaliser un exercice de chimie mais je suis bloqué sur une question. Je précise que c'est un nouveau chapitre que j'aborde donc je n'y connais quasi rien. J'ai mon cours à coté de moi avec les formules et tout mais c'est le premier exo que je fais pour m'entrainer.
Voici l'énoncé:
L'acide nitreux NHO2 est un acide faible.
L'equation de la reaction avec l'eau est: HNO2 + H2O = NO2-+H3O+
Determiner la constante d'acidité du couple. En sachant que:
- concentration NHO2 = 1.9E-4 mol/L
- concentration H3O+ = 3.1E-4 mol/L
Or je sais que la formule est:
On a tous sauf la contration de NO2- et donc je sais pas comment faire.
Je vous remercie d'avance de votre réponse.
Bonsoir,
L'équation de la réaction avec l'eau montre que (si on néglige l'autoprotolyse de l'eau) la concentration en (NO2)- est égale à celle en H3O+
Ok très bien merci, je peux maintenant utiliser la formule.
Mais puis-je avoir la raison de cette égalité de concentration ?
Au vu de l'équation de la réaction chaque fois qu'une mole de HNO2 réagit avec une mole d'eau il se forme une mole d'ions (NO2)- et une mole d'ions H3O+
Cela implique qu'il se forme autant de (NO2)- que de H3O+
On a donc n(NO2)- = n(H3O+)
et en divisant par le volume :
[NO2)-] = [H3O+]
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