Bonjour,

Il y a ce problème dont j'ai obtenu la bonne réponse mais que je ne suis pas sure si mon développement est correct car la correction du livre est bien différente.

Voici l'énoncé :
A 25°C, le pH d'une solution aqueuse de NH3      1,0 * 10^-3 M vaut 10,15.
De quel type de solution s'agit-il? On suppose que le pKa du couple (NH4+/NH3) est égal à 9,3.

J'ai juste regardé le pKa du couple. C'est compris entre 0 et 14, donc il s'agit de la zone dans le tableau ou nous avons des acides faibles avec leurs bases conjuguées faibles.
Et comme le pH est > 7 , j'ai dit que la solution serait une solution de base faible.
Mais est-ce que je raisonne comme il faut? Parce que dans la correction, ils ont utilisé les formules..

Merci beaucoup !