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déterminer la solution 2 (pH et pKa)
Posté par nanaB
Bonjour,
J'ai une question concernant ce problème en chimie.
L'énoncé demande :
A 25°C, une solution aqueuse de chlorure d'ammonium est : ….
Chlorure d'ammonium c'est : NH4Cl (aq) = NH4+ + Cl -
le NH4+ est l'acide faible
Cl- base conjuguée de force nulle de l'acide fort (HCl)
Dans le correctif, ils prennent en compte que NH4 + afin de déterminer la nature de la solution, mais le Cl- ne joue aucune role ici?
Merci! 
Comme toujours Cl- en solution est un ion indifférent ( spectateur ) en ce qui concerne les équilibres acido/basique
Cela n'empêche pas qu'on puisse le considérer comme la base conjuguée d'un acide fort.
Mais cette base ayant une force nulle, elle a le comportement d'une espèce indifférente.
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