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Déterminer la quantité de matière
Exercice:
Une substance renfermant 44,4% de carbone possède entre autre éléments hydrogène et azote. On traite 0,25g de la substance de façon à en libérer l'azote sous forme de diazote qui occupe 104cm3 mesurés dans les conditions normales de températures et de pression(CNTP).
1)Déterminer la quantité de matière en mol de diazote libéré.
2)Déterminer la masse molaire de la substance sachant qu'elle ne renferme qu'un seul amtome d'azote.
3)En déduire la formule brute de la subsatnce.
Bonjour,
Tel qu'il est posé dans ton post la résolution de cet exercice suppose que tu connais le volume molaire des gaz : 22,4 L/mol dans les CNTP
La question 1 est alors assez simple et se résume ainsi : Quelle quantité de matière (en mol) y a-t-il dans un volume de 104 cm3 de diazote ? Dans les CNTP bien sûr!
La suite est plus délicate, mais chaque chose en son temps. Que proposes tu pour la question 1 ?
Merci pour votre réponse.
Voici ce qui me vient en tête pour la question 1.
1)Je convertis 104cm3 en litre qui donne 0.104L.
Or n=V/Vm donc
n=0,104/22,4=0.0046mol.
Mas oui ! 
N'aimant pas trop traîner des kyrielles de zéro je dirais plutôt :
n(N2) = 4,64.10-3 mol
Passons à la question 2 :
Peux tu calculer la masse de ces 4,64.10-3 mol de N2 ?
Tu auras besoin d'une donnée supplémentaire que je te laisse identifier.
Non
a) Tu ne définis pas tes notations de M, m et n
b) Tu divises la masse de la substance (0,25g) par la quantité de matière d'une autre substance. Aucune chance d'y arriver en étant incohérent.
Je reprends donc ma question :
Peux tu calculer la masse de ces 4,64.10-3 mol de N2 ?
La donnée supplémentaire dont je te parlais ( et que tu as ignorée ) est la masse molaire du diazote.
Je te la donne : M(N2) = 28 g/mol
Et je te repose la question :
Peux tu calculer la masse de ces 4,64.10-3 mol de N2 ?
Autre chose de fondamental :
" n " , " m " ou " M " sans autre explication ne me disent rien.
n(N2) me dit qu'il s'agit de la quantité de matière de diazote.
m(N2) me dit qu'il s'agit de la masse de diazote.
M(N2) me qu'il s'agit de la masse molaire du diazote.
Tu as fait une (peut être même plusieurs) erreur(s) de calcul, mais la démarche est exacte :
Je rectifie :
m(N2) = n(N2)*M(N2) = 4,64.10-3 * (2*14) = 0,13g de N2
On continue :
A ton avis et en relisant ton énoncé où se trouvaient ces 0,13g d'azote avant (je cite) :
" d'être libérés sous forme de diazote " ?
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