Bonjour ou bonsoir,

Je viens solliciter votre aide afin de réussir à comprendre et à conclure un compte-rendu de TP en physique chimie que j'ai réalisé mardi dernier, nous avons pas eu le temps d'effectuer tous les calculs mais nous les avons obtenus grâce à notre professeur.

Nous devions préparer une dilution, j'ai déjà rédigé le protocole donc pas de soucis là dessus.

L'objectif de base était de déterminer la masse du morceau de cuivre qui a été utilisé

Voici l'énonce :
Le professeur introduit un petit morceau de cuivre dans un erlenmeyer contenant de l'acide nitrique concentré (H+,NO3-  le moins situé en haut) (aq)il se produit alors entre le cuivre et les ions en solution une réaction. L'équation bilan de la réaction est la suivante :

3Cu(s)+2NO3- (aq) +8H+ en haut (aq)>>> 2NO(g)+4H2O(I)+Cu2+ avec le plus en haut (aq)

L'espèce NO est un gaz qui, en présence de dioxygène, produit des bustances irritantes, c'est pourquoi cette manipulation est faite sous la hotte aspirante. En travaillant sous la hotte, le professeur transfère la solution obtenue dans une fiole jaugée de 250mL, complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée et homogénéise la solution.

Les données que j'ai :

3 béchers de 100mL
Pipettes jaugées : 10mL,5mL, 20mL
Fioles jaugées : 100mL,50mL

Solution de sulfate de cuivre de concentration en ions Cu2+ avec plus en haut C0= 0.100 mol.L-1

Masse molaire du cuivre : 63.5 g.mol-1

L'écart relatif entre la valeur obtenue xmes et la valeur de référence xréf est :

[xmes-xréf)/xréf le tout multiplié par 100

Plus l'écart est petit, plus la mesure est satisfaisante.
Et pour finir voici les résultats obtenus :

C(mol.L-1)       0.02               0.01           0.05           0.1
T                           0.2067         0.1096     0.0567     1.17

Ca fait beaucoup d'informations mais je suis réellement perdu, merci d'avance à ceux qui consacreront leurs efforts pour cela.