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Déterminer la masse aucours d'une reaction d'Hofmann (amine)
Voici un exercice qui m'a un peu déranger. Je ne sais pas comment déterminer la masse à partie du rendement.
Exercice:
On fait réagir 0,5 mol de triéthylamine dut l'iodure de butyle en solution dans l'ether. La réaction qui est lente et limitée a un rendement de 80%. Il se produit un composé B qui précipite.
Quelle est la masse du produit formé ?
Svp si possible établissez l'application numérique.
Merci
il s'agit de la réaction d'un halogénure d'alcane sur une amine tertiaire.
Il se forme un ion ammonium quaternaire .
Voir le cours.
La réaction se fait mol à mol .Si elle était totale ,il se formerait 0,5 mol de cette ammonium quaternaire.
Comme la réaction a un rendement de 80% ,la qté obtenue est n=08*05 =0,4 mol.
ensuite on calcule m
en résumé :voir la partie réaction des amines avec les halogénoalcanes.
établir l'aquation de réaction
calculer la masse molaire de l'ion ammonium quaternaire.
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