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déterminer la concentration théorique d'une solution
Bonjour, j'ai un TP a rendre et je ne comprend pas les deux dernières question, un peu d'aide ne serait pas de refus.
Mon TP est sur le dosage par titrage direct d'un solution diluer 100 fois de DESTOP.
On a la solution titrée qui est la soude (NAOH)de volume Vb=10ml
On a la solution titrante qui est de l'acide chlorhydrique (H30++ Cl-) de concentration Ca=0.1mol.L-1
Le pourcentage indiqué sur notre sujet est le pourcentage massique de la soude et est de 20%
Je devais calculer la concentration C'b de la solution de DESTOP et j'ai trouvé: 9.7mol.L-1
Voici les questions:
6Sachant que le pourcentage indiqué sur la bouteille est un pourcentage massique, déterminer la concentration théorique en hydroxyde de sodium du DESTOP.
Données: densité du DESTOP d=1.23
M(Na)= 23,0 g,mol-1
M(O)= 16,0 g,mol-1
M(H)= 1.0 g,mol-1
- Comparer à la valeur expérimentale en calculant l'erreur relative et conclure.
Merci de votre aide
Bonjour Terra-Nova : ( Respecte la notation : NaOH n'est pas NAOH ! Le problème posé n'est pas très clair ? ) .
NaOH + H3O+/Cl- ======> NaCl + 2 H2O .
1 mole de NaOH (40g) demande 1 litre de solution 1 molaire de HCl ou 10 litres de solution 0,1 molaire de HCl .
9,7 ml de HCl 0,1 molaire correspond à ( 9,7 x 40 : 10000 ) = 0,0388g de NaOH .
10 ml de DESTOP étant dilué 10 fois contient donc 0,0388g de NaOH et sans dilution = 0,0388 x 100 = 3,88g ( 0,097 mol ) pour 10 ml ou 9,7 mole par litre de DESTOP .
Le % massique indiqué est de 20% pour 100g ou 200g pour 1Kg qui représente 200g de NaOH pour ( 1000 : 1,23 ) = 813 ml de solution DESTOP .
La concentration théorique est donc ( 200 : 813 x 1000 ) = 246g par litre soit 246 : 40 = 6,15 molaire .
L'analyse montre une concentration volumique de 9,7 mole par litre .
Regarde mes calculs et donne-moi ta réponse . Bonnes salutations .
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