ok je pense que c'est bon alors je garde tout comme avant en mettant toujours: C(FE2+)=5*c2*v2/v1=0.1mol/l
et je cherche pas à comprendre pourquoi ta divisé 18 pour obtenir 1.8 alors

oups j'ai rein dit donc y=7

et n(H2O)=0.7MOL

on reprend tout pour éviter les imbroglios

2) Cm = C . M  donc Cm / M = C  puis V = 10 ml donc n = C.V

3) or à l'équivalence

n_Fe /5 = n_MnO4-

donc C1 . V1 = 5  C2 . V2

C1= 5 (C2.V2 )/V1

4) déjà vu

pour la 4)

comme il y a 0.1 mole d'eau , il y a donc y = 7 car on a 18 g pour une mole donc divise par 10 , 18 , logique ?

Juste POUR LA 2° M est bien égale à 55.8???

euh ouais même si on arrondit à 56

ok donc CM/M= 27.8/55.8=0.50

n=c*v
n=0.50*10.0*10-3
n=0.005MOL
mais je n'avais pas ça au début je m'étais donc encore trompée ou ce que je viens de faire est faux?

bonjour,

la concentration de Fe2+  est bonne
le résultat de Kaeka est bon (x=7)
je propose une autre façon d'arriver au résultat
C(FeSO₄,xH2O]=[Fe2+]=0,1 mol/L

M((FeSO₄,xH2O))=152 +18x

Cm (FeSO₄,xH2O) =C.M
C.M=0,1*(152+18x)=27,8
               x=7

ok merçi pour cette deuxiéme façon coriolan.Juste pourrez tu me dire si le résultat de la quantité de matiére de Fe2+ est juste merçi

n(Fe2+)=5.n(MnO4-)=5 .[MnO4-].V[MnO4-] =5*1,25.10^-2.16.10^-3=1.10^-3mol

[Fe2+]=n/V= 1.10^-3/10.10^-3=0,1 mol/L

merçi à tous ceux qui ont passé beaucoup de temps a m'aider pour résoudre cet exercice compliqué!!!;)