il y a personne pour m'aider

2) tu as la concentration massique hors Cm = C . M Donc Cm/M = C , puis tu as V1

Le tableau est assez simple avec l'équation de dosage.

pour la 4 , on verra plus tard

merçi beaucoup mais j'ai fait le tableau d'avancement mais je ne vois pas on n'a pas la masse ni rien pour appliquer ta formule.dsl mais je ne comprend pas.

donne moi l'équation de dosage avec les couples oxydo-réducteurs

couples:Fe3+/Fe2+
        MnO4-/Mn2+

équation: 5Fe2 + MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+

j'ai fait la question 2 mais pourriez-vous me dire si c'est juste s'il vous plait.

a l'équivalence:n(MnO4-)versé=1.325*10-4mol et xmax=xeq
                1.325*10-4-xeq=0 d'ou xeq=1.325*10-4

n(Fe2+)-5xeq=0 d'ou n(Fe2+)-5xeq=5.1.325*10-4=6.625*10-8 mol

besoin de correction et d'aide s'il vous plait

c'est bon à l'équivalence car n_{(permanganate de potassium)}/1 = n_{fer 2} / 5

Et maintenant à l'était initial soit V < V_eq , détermine x_max

pourquoi cela il me demande juste la quantité de matiére???

bon passons au 3 , tes réponses ?

alors pour le 3 j'ai un début mais je n'arrive à rien donc on peut dire que je n'y arrive pas. Pourrez tu m'aider s'il te plait.??

soit c en fonction de la concentration en soluté apporté

je ne comprends plus là

soit [Fe²⁺] = 5 x [MnO₄^-] avec V = V_eq

ce que ta mis entre parenthéses c'est la concentration??? j'essaye de le faire et je te redit aprés

bon pour déterminer la concentration molaire c1 en ions fer II, j'ai fait:

C(Fe2+)=5*C(MnO4-)
       =5*1.325*10-4/ VEq

mais on a pas le volume équivalent ???

après réflexion  C = (C2 .V2) / V1

donc:3) C(FE2+)=5*C(MnO4-)
             =5*(c2*V2)/ V1
             =5*/(1.25*10-2*16.0*10-2)/10.0*10-3
             =1*10-8MOL/L

c ca?

non regarde mon post précédant le tien qui correspond à l'équivalence

ah oui d'accord j'ai compris mon erreur.je l'ai refait et cette fois ci je trouve 3.3125*10-4 mol/L

J'ai réussi à avancer cependant il me manque la derniére question et là je bloque totalement
Est ce que quelqu'un pourrez m'apporter de l'aide????

Quelles sont tes idées ?

donc j'ai calculé la quantité de matiére de Fe2+ mais je ne suis pas sur de mon raisonnement
n(MnO4-)=2*10-4mol
n(Fe2+)=5*n(Mno4-)
       =5*2*10-4=0.001MOL

mais je ne suis pas sur de prendre V2 pour calculer la quantié de matiére de Mno4- car il nous demande dans la prise d'essai :s

n = m / M => m = n * M

m(Fe2+) = n(Fe2+) * M(Fe2+) = 0,10 * 55,8 = 5,58 g

m(SO4²-) = n(SO4²-) * M(SO4²-) = 0,10 * 96,1 = 9,61

=> m(FeSO4) = m(Fe2+) + m(SO4²-) = 5,58 + 9,61 = 15,19 g

Donc:

m(H2O) = m(FeSO4, yH2O) - m(FeSO4) = 27,8 - 15,19 = 12,61 g

M(H2O) = 2*1 + 16 = 18 g.mol^-1

=> n(H2O) = 12,61 / 1,8 = 7 mole

y = 7

merci beaucoup kaela c'est trop sympa mais ce que j'ai fait pour le troisiéme question est correct???? ou je dois prendre V1 pour le volume???

il y a des erreurs de calcul car

C(Fe2+) = 5*(1,25.10^-2*16,0 x 10^-2) / 10,0 x 10^-2 = 0,10 mol.L^-1

d'accord ok je vois ou je me suis trompé ^^.par contre est ce que cça te dérangeré de revoir avec moi les étapes pour cette question 3???

non ça ne me dérange pas donc vas-y , je te corrigerais

oki merçi donc n(MnO4-)-xeq=0 --> n(MnO4-)=xeq

               n(Fe2+)-5xq=0  --> n(Fe2+)=5xeq

voila aprés que faut il que je fasse , calculer la concentration de FE2+???

DONC

à l'équivalence car n(permanganate de potassium)/1 = nfer²⁺ / 5

SOIT

[Fe2+] = 5 x [MnO4-] avec V = Veq

PUIS

merçi beaucoup de m'avoir aidé jsuqu'au bout
en tout cas tu doit pas trop avoir de mal en chimie/physique xD

Disons que j'ai pas mal bossé pour arriver à ce niveau et que je fréquente assidument ce forum

Mais j'ai encore quelques difficultés:P

Ça te dit de laisser un message sur

Venez raconter votre expérience sur la physique-chimie

oki d'accord je laisserais un message volontier par contre encore une derniére question pourquoi tu as prit la concentration de (Fe2+) pour caluler m(Fe2+) = n(Fe2+) * M(Fe2+) = 0,10 * 55,8 = 5,58 g  ??? c pas la même chose
la quantidé de matiére et la concentration :s

pour trouver y il faut se placer dans la situation d'une solution d'un litre car on a g/l et mol/l

ah ok d'accord donc la quantité de matiére de Fe2+=0.10 mol malgré tout ce qui est égale à sa concentration ??

non ceci est seulement pour la 4 pour trouver y    pour la quantité de matière initiale de fe garde ton calcul initial

mais je comprend pas plusieurs chose  * pourquoi on ne fait pas 10.0*10-3 au lieu de 10.0*10-2 et 16.0*10.3 au lieu de 16.0*10-2 on doit le mettre en litre non?

*et pourquoi en recalculant n(Fe2+) je trouve toujours 0.001mol

je uis un peu perdu là

ok donc n(Fe2+)=0.001MOL
        C(Fe2+)=0.1 mol/L
et donc la réponse à la question 2 est bien 0.001mol ???

désolé pour le retard et pour ta réponse oui

oki merçi beaucoup de m'avoir super bien aidé. A bientôt j'espére

De rien ce fut un plaisir à la prochaine

excuse moi kaela mais là je suis en train de tout récapituler et quand je change


Citation :
* pourquoi on ne fait pas 10.0*10-3 au lieu de 10.0*10-2 et 16.0*10.3 au lieu de 16.0*10-2


c'est une erreur de ma part mais ça change rien au résultat

et bien moi ca me change tout pour la concentration

euh non car tu gagnes une puissance en haut et en bas donc compensation

bon bah j'ai un souci avec ma calculatrice alor

Voilà c'est bon encore juste deux petits trucs qui me géne
pourquoi C(Fe2+)=5*C2*V2/V1
     et pourquoi M(H2O)=18g/Mol --> 1.8 ???

si c'est à V <  Veq

alors C1 . V1 - C2.V2  pour le fer         0 pour le permanganate

[FeSO4]=[Fe2+]=[SO42-] = Cm / M à l'état initial ( mais pourquoi il le précise pas dans la question)


euh pour l'autre ( sincèrement dsl pour toutes les erreurs que j'ai pu faire)

on parle de 0,1 mole d'H2O
donc FeSO4 7H2O

comment ca tout ce que tu as fait est faux????