Bonjour à tous,
voilà j'ai un petit problème pour la partie exploitation de cet exercice...Voici l'énoncé:
"le degré alcoolique d'un vin est le pourcentage volumique d'alcool mesuré à une température de 20°C.
Pour déterminer le degré alcoolique d'un vin, il faut d'abord isoler l'alcool des autres composés du vin (acides, matières minérales, sucres, esters...) en réalisant une distillation. Cette méthode de séparation ne permet pas d'obtenir de l'éthanol pur mais un mélange eau-éthanol dont les proportions sont constantes. Il est donc necéssaire d'ajouter de l'eau au vin pour être sûr de recueillir pratiquement tout l'éthanol contenu dans celui-ci.
La solution aqueuse d'éthanol est ensuite ajustée à 100mL avec de l'eau distillé, pour simplifier les calculs.
Puis l'alcool est oxydé quantitativement en acide acétique (éthanoîque) par un excés de dichromate de potassium.
L'oxydanr excédentaire est ensuite dosé par une solution de sel de Mohr . Ce dosage est appelé dosage indirect (ou en retour)"
dans la partie I, on me dit que l'on effectue un distillation où l'on a prélevé 10,0mL de vin auxquels on ajoute environ 50Ml d'eau. On obtient 42 mL de distillat (noté S1)
dans la partie II, on me dit que l'on compléte S1 à100mL d'eau distillé. on obtient S2. S2 contient donc l'éthanol présent dans 10mL de vin prélevé, dilué 10 fois.
dans la partie III, on mélange10,0ml de solution S2, V1=20,0mL d'une solution de dichromate de potassium et environ 10mL d'acide sulfurique concentré.
On bouche l'erlenmeyer et on laisse réagir pendant environ 30min. On obtient une solution verdâtre appelé S3.
L'équation de cette réaction est:
là j'ai une question que je n'ai pas su répondre:
pourquoi doit-on boucher l'erlenmeyer?
J'ai montrer que la relation entre la quantité n0 d'éthanol oxydé et la quatité n d'ions dichromate restant aprés cette oxydation était :
on arrive alors à la partie 4 où l'on trouve n0 grâce au dosage indirect, je trouve
et à partir de là je suis bloqué, c'est la partie exploitation
°) Déterminer la quantité de matière d'éthanol contenue dans 100mL de vin.
moi je dirais que c'est n0 car au cours d'une dilution la quantité de matière ne varie pas.
°) déterminer le degré alcoolique du vin étudié. Là je ne vois pas du tout. On me donne en donnée la masse volumique et la masse molaire de l'éthanol, je pense que c'est là qu'il faut l'utiliser...
°) on me dit: L'étiquette de la bouteille indique que le vin a un degré alcoolique d=12°. Cette indication est le résultat est le résultat d'un contrôle (alcoométrie directe) réalisé à l'aide d'un densimétre (aussi appelé alcoomètre) directement gradué en degré alcoolique.
La densité (donc le degré alcoolique) varie avec la température et les densimétres utilisés sont étalonnés pour 20°C. Pour comparer le résultat du dosage précédent réalisé à 21°C et l'indication portée sur l'étiquette, il faut apporter une correction au degré lu sur l'étiquette.
aprés il faudrait que je mettre le tableau mais déjà si j'ai les deux première question de cette partie je pense pouvoir me débrouiller...
merci d'avance pour votre aide...
ps: ne vous inquiétez pas de la longueur de l'énoncé, j'ai mis les infos mais vous en avez peut-être pas besoins...
d'après tes indications noest la qté de matière d'alcool oxydée ,donc contenue dans 10 mL de S2
Comme V(S2)=100mL
n(éthanol ) dans S2 vaut 2,05.10-2mol
Cette qté de matière est celle contenue dans 10mL de vin
dans 100mL il y a donc 0,205mol d'éthanol soit 9,43g d'alcool
Le volume d'alcool correspondant est
V=m/µ=9,43/0,79=11,9cm3 avec µ(éthanol)=0,79g/cm3
On est donc très proche des 12° affichés (12mL d'éthanol pour 100mL de vin).On n'a pas forcément récupéré la totalité de l'éthanol par distillation
oui mais dans une dilution, les quantités de matière reste les même, non? donc pour moi n(éthanol) = n0?
et pour la 1° question où l'on me demande pourquoi avoir bouché l'erlenmeyer...
sinon déjà merci ça m'aide sauf que je ne vois pas comment tu arrives à 0,205mol d'éthanol dans 100mL...
sauf erreur de ma part,le dosage se fait avec 1/10 de S2,donc no0est la quantité de matière contenue dans 1/10 de S2
donc S2 contient 0,0205 mol d'éthanol
Or ,dans S2 il y a la qté de matière d'éthanol contenue dans 10mL de vin
dans 100mL de vin il y a donc 0,205mol d'éthanol
ah ok, non je ne voyais pas ça comme ça...
et pour la question où il me demande pourquoi on a bouché l'erlenmeyer, il faut que je réponde quoi? pour éviter les perte de matière?
on pense peut-être à une oxydation de l'éthanol au contact de l'air ,en acide acétique,mais,je doute qu'en 1/2 H il puisse se produire une réaction signficative.
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