Bonjour,

Question 1:
Ton énoncé donne M=292 g/mol pour l'acide oléique.
Pour moi, cet acide de formule C₁₈H₃₄O₂ a une masse molaire de (18*12)+(34*1)+(2*16) =282g/mol

Question 2 :
La masse volumique de l'eau n'est pas de 1,0g/mol comme indiqué dans ton énoncé, mais de 1,0g/cm³ ou ce qui revient au même 1,0g/mL
A partir de la quantité de matière d'eau tu calcules sa masse.
Divise ensuite cette masse d'eau par la masse d'une goutte d'eau ( qu'il te faudra calculer) pour obtenir le résultat cherché.

Merci pour votre réponse!

Question 2 :

Pour la quantité de matière d'eau je trouve ceci :

n=m/M

La masse d'eau est égale  m = P*V

n= p*V/M = 1*0.05/18 = 2.8*10^-3 mol

Est-ce correct?

Oui, c'est correct mais ce n'est pas terminé.
n=2,8.10^-3 mol représente la quantité de matière contenue dans une goutte d'eau.

Il te reste à calculer le nombre de gouttes pour arriver à une quantité de matière de 4,7.10^-2 mol d'eau

Bonjour,

Merci de votre réponse. Alors :

x= nbres de gouttes d'eau

x*2.8*10^-3 = 4.7*10^-2
x=4.7*10^-2/2.8*10^-3
x=16.78 gouttes soit environ 17 gouttes

Est-ce correct?

Bonjour,

Par contre , comment sait-on que cette quantité de matière est pour une seule goutte d'eau alors que la quantité précédente était pour une cuillère à soupe d'huile d'olive? Sans votre aide , je pense que je n'aurais pas trouver le nombre de gouttes car c'est ce qui me bloquait car je ne pensais pas que la quantité de matière calculée correspondait à une seule goutte d'eau.

C'est exact.

Pour obtenir le résultat de 2,8.10^-3 mol tu as utilisé le volume V = 0,05 mL d'une goutte d'eau, il est donc normal que tu trouves le nombre de moles contenues dans ce volume, donc dans cette goutte.

Merci pour votre aide. Je viens de relire mon énoncé et effectivement je l'avais mal lu .  Merci beaucoup !