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détermination de la quantité de matière
Bonsoir,
je suis en période d'examen, je reprends la chimie depuis peu, j'aimerai savoir si mon exercice est juste.
Le palmitate de mycirile, de formule brute C46 H92 O2 est le principal constituant de la cire d'abeille. Sa masse molaire est de 676g/mol.
On réalise la saponification de 200g de palmitate de mycirile par 200mL d'une solution de soude de concentration molaire de 8mol/L.
1) Déterminer la quantité de matière (ou nbr de moles de palmitate de mycirile utilisées.
676x = 200
x = 200
----
676
= 0.29
2) Déterminer la quantité de matière (ou nbr de moles) de soude utilisée.
1 mol --> 8g
x --> 676
8x = 676
x = 676
----
8
= 84.5
Je vous remercie d'avance,
Héloïse
***Niveau mis en accord avec le profil***
1) Déterminer la quantité de matière (ou nbr de moles de palmitate de mycirile myricile utilisées.
676x = 200
x = 200
----
676
= 0.295 mol
La question 2 est à revoir.
La réaction de saponification de cette molécule demande la même quantité de matière de soude que de palmitate de myricile.
n(NaOH) = n(C46H92O2) = 0,295 mol
676x = 200
x = 200
----
676
= 0.29 mol
2) Déterminer la quantité de matière (ou nbr de moles) de soude utilisée.
1 mol --> 8g
x --> 676
8x = 676
x = 676
----
8
= 84.5
Pour un soluté dissous, on a : n(soluté) = C V
C étant la concentration du soluté (ici la soude) exprimée en mol.L-1 et V, le volume de solution exprimé en L.
Revoyez cette question.
J'ai probablement mal interprété la question 2.
Le résultat que j'ai donné correspond au nombre minimal de moles de soude nécessaire pour saponifier entièrement 200g de palmitate de myricile.
Mais la question était plutôt de savoir combien de moles de soude on trouve dans 200mL de solution de concentration 8 mol/L (qu'on fasse réagir ou non la dite solution avec les 200g de palmitate de myricile)
Reporte toi aux judicieux conseils de Picard (que je salue)
Salut odbugt1.
Excuse moi, je n'avais pas vu ta réponse...
@marguerite, je pense que vous devriez plutôt poster sur le forum Lycée.
Re bonsoir,
Je vous remercie de me répondre,
pour la question 2 du numéro 5, je viens de trouver:
1 000x = 8 * 200
x = 1600
-------
1000
=1,6 mol
La quantité de matière de palmitate de soude utilisée est de 1,6 mol.
Est-ce juste?
Merci,
Héloïse
Le résultat est exact, mais la rédaction est très mauvaise.
Si j'ai bien compris la question était :
2) Déterminer la quantité de matière (ou nbr de moles) de soude utilisée.
La question porte sur la quantité de matière de soude et non de "palmitate de soude"
L'énoncé précise que la concentration de la solution de soude est de 8 moles par litre.
Cela signifie qu'un litre de solution contient 8 moles de soude.
On utilise 200 mL, soit 0,2L de cette solution qui contiennent donc 0,2*8 = 1,6 mol de soude.
En général on simplifie la rédaction de la manière suivante :
n(soude) : quantité de matière de soude.
C: concentration de la solution de soude
V : volume de la solution de soude
n(soude) = C*V = 8*0,2 = 1,6 mol
D'accord, merci pour vos explications, je rentre en école d'herboristerie, j'étudie la chimie des plantes médicinales, ce n'est qu'un début, je ne suis pas très forte en chimie, alors je reviendrais surement sur ce forum...
En tout cas, je vous remercie d'avoir prit le temps de me répondre, je comprends mieux mes erreurs, et comment mieux rédiger.
Bonne soirée!
Héloïse
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