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détermination de la formule brute
bonjour, pouvez-vous m'aider s'il vous plait
On un composé organic gazeux A a pour formule CxHy
on réalise la combustion complète d'une masse=1g de composé A en présence d'un excés de diosygène.la rèaction produit m'=1.64g d'eau. l'échantillon a un volume =545 mL dont les conditions de l'experience dont le volume molaire est Vm=24l/mol
determiner la formule brute du composé A
j'ai dèja determinet la masse molaire est je trouve M(CxHy)=44.03
et je suis bloqué pour la determination de la formule brute
Ton résultat concernant la masse molaire, non justifié et sans unité n'a strictement aucune valeur !
on a la relation n=V/Vm et n=m/M
donc M=(Vm*m)/V
et on remplace les valeurs :
M=(24*1)/0.545=44.03 g/mol
OK
Il existe un moyen très simple de trouver la formule brute de A.
x et y sont des nombres entiers.
Il est facile de constater que x est inférieur ou égal à 3
Pourquoi ?
moi j'ai constaté que y=2
can on a H2O
mais pour x j'ai trouvé qu'il egal3.5 et je sais qu'il est faux
Et moi je constate que tu ne réponds pas à ma question.
x est un nombre entier dont la valeur maximale est égale à 3
Pourquoi ?
c'at plus grand que la masse molaire que j'ai calculé
donc x doit inferieure ou egal à 3
donc comment on peut le determiner
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