Non

La quantité de matière initiale d'éthanol est la somme de trois termes :
a) La quantité de matière de matière d'éthanol ayant servi à produire l'éthanal.
b) La quantité de matière de matière d'éthanol ayant servi à produire l'acide éthanoïque.
c) La quantité de matière d'éthanol restée en excès une fois la réaction de préparation du mélange terminée.

a) Quantité de matiere ayant servit à produire l'ethanal

a) 2C2H6O + O2 ---> 2C2H4O + 2H2O

n(O2)=n(C2H4O)/2=(0,07125)/2=0,035625mol

b) Quantité de matière ayant servi à produire l'acide ethanoique

C2H6O + O2 ---> C2H4O2 + H2O

n(O2)=n(C2H4O2)=0,0528mol

c)

C'est très bien, mais pourquoi s'arrêter en si bon chemin ?

Je crains d'être allé un peu trop vite en te disant que c'était très bien.
Ce ne sont pas les quantités de O₂ consommées qu'on cherche mais celles de l'éthanol. (Voir mon post du 27-04-20 à 16:28)

a) Quantité de matière d'éthanol ayant servi à produire 0,07125 mol d'éthanal :
n₁(éthanol) = n(éthanal) = 0,07125 mol

b) Quantité de matière d'éthanol  ayant servi à produire 0,0528 mol d'acide éthanoïque :
n₂(éthanol) = n(acide éthanoïque) = 0,0528 mol

c) Quantité de matière d'éthanol en excès n'ayant pas réagi :
n₃(éthanol) =    ......................................................................

n3(éthanol) est la quantité d'éthanol présent dans le mélange n'ayant pas réagit par manque de dioxygene
n3(éthanol)=0,0864mol

En effet !

Mais en quoi ça concerne la quantité de O2 qui permet d'oxyder totalement l'éthanol en acide ethanoique ?

J'ai déjà répondu à cette question dans mon post du 26-04-20 à 23:09

Donc la quantité de dioxygène nécessaire à l'oxydation totale de l'éthanol en acide athanoique est la quantité totale d'éthanol , c'est a dire:
n(O₂)=n(éthanol)_totale
n(O₂)=0,07125+0,0864+0,0528=0,21mol

n(O₂)=0,21mol

C'est bon.

Ahhh , l'exo n'était pas simple
Un grand merci à vous pour tout