Bonsoir, j'ai besoin pour un exercice
L'acide sulfamique est un solide de formule H2NSO3H.
1. Écrire l'équation de la réaction qui se produit lors de sa dissolution dans l'eau. Il se forme, entre autres, l'ion H2NSO3-.
2. Les solutions de cet acide sont utilisées pour détruire les dépôts calcaires apparaissant dans les appareils ménagers, par exemple les cafetières électriques. Sur un flacon contenant une solution d'acide sulfamique est indiqué le pourcentage massique en acide sulfamique: 10%. En déduire la concentration molaire de l'acide dans cette solution.
Donnée : masse volumique de la solution: µ=1,1g.mL-1
3. Le fabriquant précise que la solution doit être diluée, à raison de deux cuillères à soupe pour 0,50L d'eau. Calculer la concentration, de la solution diluée ainsi préparée.
Donnée: contenance d'une cuillère à soupe: 11mL.
4. La solution d'acide sulfamique est utilisée comme détartrant car elle réagit avec le calcaire CaCO3, dont les dépôts sont souvent appelés tartre. Sachant qu'il se produit un dégagement gazeux de dioxyde de carbone lors de la réaction entre le calcaire et les ions H+(aq), écrire l'équation chimique correspondante.
5. La masse de calcaire contenue dans une cafetière vaut m=2,3g.
On utilise la totalité de la solution préparée à la question 3 pour procéder au détartrage. A l'aide d'un tableau d'évolution, déterminer l'avancement maximal de la réaction puis le réactif limitant.
Le calcaire a-t-il complètement disparu à l'issue de cette première opération?
Sinon combien de détartrages successifs faudra-t-il réaliser avec le même volume de solution diluée que précédemment??
J'ai fait la première question H2NSO3H+H2OH2NSO3- + H3O+
Mais je ne comprends pas la 2 Pouvez vous m'aider??
bonjour
question 2
Concentration molaire de la solution commerciale :
On peut utiliser la relation suivante :
C = (*
)/(M) => C = (10*1,1*103)/(100*97)=... continue(mol/L)
quantité de matiere
soit (1)
or
définition du pourcentage massique :
=
(2)
et
définition de la masse volumique:
(solution) =
(3)
De (1) et d'apres les définitions:
de (2) => masse acide sulfamique = * masse de solution
de (3) =>Volume de solution =
j'ai trouvé le calcul sur l'ile, d'une autre façon
je sais bien que ce n'est pas le but de l'ile, mais ca revient au meme que je t'explique ou que je te recopie la solution
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