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destruction de l'eau
Bonjour, je suis bloquée pour un exercice.
En présence d'un oxydant puissant, l'eau donne du dioxygène et des ions acides. C'est le cas avec le permanganate en solution aqueuse.
1-Ecrivez la demi-équation de destruction de l'eau
2- S'agit-il d'une réduction ou d'une oxydation
3- Ecrivez la réaction de l'eau avec le permanganate.
Je pense que :
2H2O = O2 + 4H+ + 4e-
Il s'agit donc d'une oxydation.
2H2O + MnO4- = 4H+ + O2 + Mn
L'équation n'est pas du tout équilibrer et je trouve pas comment faire.
Merci
Écrit la demi-équation de réduction du permanganate, met les bons facteur devant chaque demi équation, puis ensuite écrit ton équation finale.
C'est plus facile
Du coup, ça me fait :
2H2O = O2 + 4H+ + 4e-
MnO4- + 8H + 5e- = Mn2+ + 4H2O
Et il y a toujours un problème de charges...
Si tu as écrit les demi équations correctement (stoechiomètriquement et avec les bonnes charges), et que tu met les bons coefficient devant chaque équation, il est impossible que ça colle pas 
Tes équations me paraissent bonnes
Essaye de multiplier celle d'en haut par 5 et celle d'en bas par 4 (pour éliminer les électrons dans l'équation finale)
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