up

Je vois que personne n'a la solution...

Il te faut connaître la masse volumique ou la densité p de l'eau de mer et sa capacité calorifique (ou thermique) C  sa température de départ T et sa température d'ébullition Te  (sous une pression de 1 bar et sous une pression de 0.05 bar) ce qui te permettra de calculer  l'énergie Qe nécessaire pour porter la masse d'eau de mer correspondant à un volume V=250 mL de sa température initiale T à Te sa température d'ébullition.
Qe=m*C*(Te-T) ou m =p*V

Ensuite il te faut connaître le volume molaire de l'eau de mer pour en déduire le nombre de moles d'eau de mer contenus dans 250 ml d'eau de mer et calculer l'énergie Qv de vaporisation de ce nombre de moles.
Qv=n*Ev où Ev est l'énergie molaire de vaporisation et n=V/Vm

En première approximation (ou en absence de ces données) tu devrais pouvoir assimiler (du moins en ce qui concerne l'évaporation) l'eau de mer à de l'eau pure...

L'énergie total à fournir étant Qe+Qv. Les valeurs de Qe et Qv dépendent de la pression par l'intermédiaire de la température d'ébullition et la chaleur latente d'évaporation. Je pense que dans ces calculs l'influence de la pression sur température d'ébullition devrait se révéler prépondérante.

bonsoir,

ce n'est pas que personne n'a la solution, mais ce n'est pas du niveau de Terminale!
si je te dis qu'à 50 mbar de pression, de l'eau à 30°C doit bouillir d'elle-même sans qu'on ait besoin de lui fournir d'énergie, tu risques d'être un peu surpris, je pense.

Krinn, ce Tp est de niveau Terminale S Spécialité Physique, donc je comprends ton étonnement.
Quand tu me dis qu'à 50mBar, l'eau doit bouillir à 30°C, je ne suis pas surpris, c

[Bug , je reprends ma phrase)
Quand tu me dis que l'eau bout à 30°, à 50mBar, je ne suis pas surpris car dans le début du TP, nous avons vu qu'en augmentant la pression dans une distilliation d'eau salée, la température d'ébullition de l'eau diminue, ainsi que l'énergie à fournir.

Notre TP consiste à étudier cette intervention de la pression dans la distillation.

Quant à Barbidoux, je vais utiliser ce que tu m'as proposé car en effet, nous avons en plus, dans nos documents, un graphique montrant la température d'ébullition selon la pression etc. dont je n'ai pas mentionné.

Merci de ton aide, je vais voir, et je vous redis tout ça.

Question à barbidoux

Par quoi pourrait-on remplacer la capacité calorifique de l'eau de mer? Ou en quoi elle consiste? Comment la calculer?

Car dans notre sujet, cette notion n'y est pas mentionnée du tout, à moins que ce ne soit une constante admise ( comme la constante gravitationnelle par exemple)

Je crois qu'elle met en relation l'énergie, la masse et la température, mais je ne sais comment

bonsoir,

alors bravo!
qui osera encore dire que le niveau baisse au lycée ?

comme l'a dit Barbidoux, tu peux considérer en première approximation que tu as de l'eau pure (s'il te manque des constantes)
car le raisonnement reste le même.

d'après ce document :

de l'eau salée (avec une salinité de 35)
- a une masse volumique de 1022 kg/m3 à 30° C sous 1 atm
- bout à 100,54 °C sous 1 atm
- bout à 30° à une pression de 42 mbar
- a une capacité calorifique de 4.00 J/g/K^-1

(sauf erreur)

tu vois qu'en prenant les valeurs de l'eau pure tu ne commets pas une grosse erreur.